2019-2020年高三化学二轮复习 专题训练 探究实验(含解析)

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1、2019-2020年高三化学二轮复习专题训练探究实验(含解析)1.配制一定溶质物质的量浓度的KOH溶液时,造成实验结果偏低的原因可能是(  )A.容量瓶中有少量水B.有少量KOH残留在烧杯中C.定容时俯视D.定容时仰视【答案】BD【解析】A中无影响;B中KOH的物质的量偏低,浓度偏小;C中溶液的体积偏小,浓度偏大;D中溶液的体积偏大,浓度偏小。2.下列有关实验原理或操作正确的是()A.将氯化镁溶液直接蒸发至干,可获得纯净的无水MgCl2固体B.用二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热,制取氯气C.用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D.用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴【答

2、案】C3.小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信,表弟接到信拆开一看觉得很愕然,但沉思一下便明白小张的意思。经过用另一溶液简单处理后,表弟看到了一封有颜色的信,并很快写了回信。小张和表弟所用的溶液分别可能是   ()A.前者是紫色石蕊试液,后者是稀盐酸    B.前者是NaOH稀溶液,后者是稀硫酸C.前者是浓硫酸,后者是紫色石蕊试液    D.前者是米汤,后者是碘酒【答案】D4.某化学研究性学习小组对电解质溶液作出如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是()①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度一定降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H+)之比

3、为2:1③pH相等的四种溶液:a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO42-)⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka·Kh=Kw⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7A.③④⑥B.③⑤⑥C.④⑤⑥D.①②④【答案】B【解析】试题分析:①强酸溶液全部电离,加水稀释后,溶液中氢离子浓度一定都降低,但

4、氢氧根离子浓度增大,①错误;②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H+)之比为1:10,②错误;③四种盐的水溶液均显碱性,同浓度,碱性强弱顺序为d>b>c>a,故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a,③正确;④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,溶液中存在c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-),则c(Na+)<2c(SO42-),④错误;⑤水解和电离为可逆过程,则:Kb=c(CH3COOH)×c(OH−)/c(CH3COO−),则有Ka•Kh=Kw,⑤正确;⑥当pH之和等于14时,则混合液pH=7,⑥正确,综合以上分析,符合题意

5、有③⑤⑥,答案爱信B。【考点定位】本题考查较为综合,涉及弱电解质的电离、pH的计算、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断和计算【名师点晴】pH计算的一般思维模型:。5.下列实验操作及现象与预期实验目的或实验结论不一致的是()选项实验操作及现象实验目的或结论A向盐酸中滴加水玻璃,用激光笔照射,有丁达尔现象说明有硅酸胶体生成B蔗糖溶液中加入稀硫酸,加热,再加入少量银氨溶液,加热,无银镜生成说明蔗糖未发生水解C浓硫酸和乙醇混合后加热,将产生的混合气体(C2H4、CO2、SO2等)通入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色说明有乙烯产生D在新制的氨水中加入碳酸钙粉末,充分搅拦后,过滤提高氯水中HCl

6、O的浓度【答案】BC6.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A.上下移动①中铜丝可控制的量B.②中选用品红溶液验证的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的D.为确认生成,向①中加水,观察颜色【答案】D7.用下列装置及实验设计不能达到实验目的的是()A.用甲图装置制备少量的氢氧化亚铁B.用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.用丙图装置可以实现使气球膨胀D.用丁图装置可以用于实验室制取氧气【答案】B8.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:①将镁粉投入冷水中,未见任何现象;②将镁粉放入溴水中,

7、观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去;③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是()A.镁粉只直接与溴水中的溴反应B.镁粉只与溴水中的酸反应C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D.镁粉在水的催化下与溴发生反应【答案】D【解析】试题分析:根据实验现象可得出结论:①镁不易与冷水反应。②和当水中放入溴时镁粉缓慢发生反应,溴逐渐消耗。③镁与液溴不反应。④镁粉和滴加几滴水液溴,瞬速反应,溴

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1、2019-2020年高三化学二轮复习专题训练探究实验(含解析)1.配制一定溶质物质的量浓度的KOH溶液时,造成实验结果偏低的原因可能是(  )A.容量瓶中有少量水B.有少量KOH残留在烧杯中C.定容时俯视D.定容时仰视【答案】BD【解析】A中无影响;B中KOH的物质的量偏低,浓度偏小;C中溶液的体积偏小,浓度偏大;D中溶液的体积偏大,浓度偏小。2.下列有关实验原理或操作正确的是()A.将氯化镁溶液直接蒸发至干,可获得纯净的无水MgCl2固体B.用二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热,制取氯气C.用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D.用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴【答

2、案】C3.小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信,表弟接到信拆开一看觉得很愕然,但沉思一下便明白小张的意思。经过用另一溶液简单处理后,表弟看到了一封有颜色的信,并很快写了回信。小张和表弟所用的溶液分别可能是   ()A.前者是紫色石蕊试液,后者是稀盐酸    B.前者是NaOH稀溶液,后者是稀硫酸C.前者是浓硫酸,后者是紫色石蕊试液    D.前者是米汤,后者是碘酒【答案】D4.某化学研究性学习小组对电解质溶液作出如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是()①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度一定降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H+)之比

3、为2:1③pH相等的四种溶液:a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO42-)⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka·Kh=Kw⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7A.③④⑥B.③⑤⑥C.④⑤⑥D.①②④【答案】B【解析】试题分析:①强酸溶液全部电离,加水稀释后,溶液中氢离子浓度一定都降低,但

4、氢氧根离子浓度增大,①错误;②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H+)之比为1:10,②错误;③四种盐的水溶液均显碱性,同浓度,碱性强弱顺序为d>b>c>a,故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a,③正确;④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,溶液中存在c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-),则c(Na+)<2c(SO42-),④错误;⑤水解和电离为可逆过程,则:Kb=c(CH3COOH)×c(OH−)/c(CH3COO−),则有Ka•Kh=Kw,⑤正确;⑥当pH之和等于14时,则混合液pH=7,⑥正确,综合以上分析,符合题意

5、有③⑤⑥,答案爱信B。【考点定位】本题考查较为综合,涉及弱电解质的电离、pH的计算、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断和计算【名师点晴】pH计算的一般思维模型:。5.下列实验操作及现象与预期实验目的或实验结论不一致的是()选项实验操作及现象实验目的或结论A向盐酸中滴加水玻璃,用激光笔照射,有丁达尔现象说明有硅酸胶体生成B蔗糖溶液中加入稀硫酸,加热,再加入少量银氨溶液,加热,无银镜生成说明蔗糖未发生水解C浓硫酸和乙醇混合后加热,将产生的混合气体(C2H4、CO2、SO2等)通入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色说明有乙烯产生D在新制的氨水中加入碳酸钙粉末,充分搅拦后,过滤提高氯水中HCl

6、O的浓度【答案】BC6.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A.上下移动①中铜丝可控制的量B.②中选用品红溶液验证的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的D.为确认生成,向①中加水,观察颜色【答案】D7.用下列装置及实验设计不能达到实验目的的是()A.用甲图装置制备少量的氢氧化亚铁B.用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.用丙图装置可以实现使气球膨胀D.用丁图装置可以用于实验室制取氧气【答案】B8.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:①将镁粉投入冷水中,未见任何现象;②将镁粉放入溴水中,

7、观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去;③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是()A.镁粉只直接与溴水中的溴反应B.镁粉只与溴水中的酸反应C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D.镁粉在水的催化下与溴发生反应【答案】D【解析】试题分析:根据实验现象可得出结论:①镁不易与冷水反应。②和当水中放入溴时镁粉缓慢发生反应,溴逐渐消耗。③镁与液溴不反应。④镁粉和滴加几滴水液溴,瞬速反应,溴

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