2019-2020年高三化学三诊试卷 含解析

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1、2019-2020年高三化学三诊试卷含解析　一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、生产实际密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）A．光导纤维应避免在强碱环境中使用B．船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用C．部分卤代烃可用作灭火剂D．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）A．一定条件下，将1molN2和3molH2混合，充分反应后转移的电子数为6NAB．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NAC．11g超重水（T2O）含中子数为5NAD

2、．常温常压下，11.2LCl2含氯原子数为NA3．已知在浓H2SO4存在并加热至170℃的过程中，2个乙醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成醚，如CH3CH2﹣OH+HO﹣CH2CH3CH3CH2﹣O﹣CH2CH3+H2O．用浓H2SO4跟分子式分别为CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定条件下反应，可得到的有机物的种类有（　　）A．5种B．6种C．7种D．8种4．在短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（　　）A．四种元素均可与氢元素形成18电子分子B．X、

3、Y、Z、W形成的单质最多有6种C．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强D．四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rW5．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体6．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4﹣和C2O42﹣三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9]．下列说法正确的是（　　）A．曲线①代表的粒子是HC2O4﹣B．0.1

4、mol•L﹣1NaHC2O4溶液中：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4﹣）D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（C2O42﹣）将减小，c（Ca2+）不变7．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理．下列关于该原电池的说法不正确的是（　　）A．原电池的总反应为Fe+Cu2+=Fe2++CuB．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2mol电子C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，

5、石墨电极反应式为2H++2e﹣=H2↑D．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3﹣移向乙烧杯　二、解答题（共3小题）8．高锰酸钾是中学常用的试剂．工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下．（1）铋酸钠（不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式　　．（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是　　（填代号）．a．84消毒液（NaClO溶液）b．双氧水c．苯酚d．75%酒精（3）上述流程中可以循环使用的物质有　　、　　（写化学式）．（4）理论上（若不考虑物质循环与制备过

6、程中的损失）1molMnO2可制得　　molKMnO4．（5）该生产中需要纯净的CO2气体．写出实验室制取CO2的化学方程式　　，所需气体产生装置是　　（选填代号）．（6）操作Ⅰ的名称是　　；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在　　（填性质）上的差异，采用　　（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．9．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列反应合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．温度250℃300℃350℃K3.0411.0000.120由表中数据

7、判断△H　　0（填“＞”、“=”或“＜”），化学平衡常数表达式K=　　；（2）300℃时，在体积为2.0L的密闭容器中通入2molCO和4molH2，经过20s达到平衡状态，①计算20s内CO的反应速率为　　，此时容器中甲醇的体积分数为　　；②若向上述平衡体系中同时加入1molCO，2molH2和1molCH3OH气体，平衡移动情况是　　（填“向右”、“向左”或“不移动”），原因是　　；（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1277.0kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣

8、566.0kJ/mol③H2O（g）=