2019-2020年高一上学期期末模拟化学试题

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1、2019-2020年高一上学期期末模拟化学试题一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于纯净物的是A．液氯B．漂白粉C．新制氯水D．水玻璃2．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）B．使红色布条褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）3．下列反应中需要加入还原剂才能进行的是A．H2→H2O　B．Zn→Zn2＋　C．Fe3＋→Fe2＋D．CuO→CuCl24．两份铝屑，第

2、一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A.1:1B.1:2C.1:3D.2:15．某无色溶液能与铁粉反应放出大量氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是A．H+、K+、Mg2+、Cl－B．Ba2+、SO42－、Cl－、OH－C．K+、OH－、CO32－、MnO4－D．Ca2+、H+、Cl－、HCO3－6．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A．氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液C．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸7．下列物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多

3、的是A．BaCO3B．NaOHC．CuSO4D．Al(OH)38．下列离子方程式书写正确的是A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH－＋HCO3－H2O＋CO2↑B．钠与水反应：Na+2H2ONa++2OH－＋H2↑C．氯气与水反应：H2O＋Cl22H++Cl－+ClO－D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O9．将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是A．硫酸铜溶液B．盐酸C．氯化铁溶液D．氯化铝溶液10．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8gNa2O2与足量H2O反应，电子转移1.204×1023NA个B．标准状况下，

4、2.24L水中含有0.1NA个水分子C．1.12L氯气中含有0.1NA个氯原子D．16gO2和O3的混合气体中，含O原子NA个11．下列有关离子的检验方法一定正确的是A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32－D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K＋12．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了

5、下列四种不同方法，其中不可行的是A．分别配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀13.将某溶液逐滴加入溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是A．NaOH溶液B.C.D.14.在下列反应过程中，有3mol电子转移的是A．lmol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5molNa2O2与足量水反应15.向某晶体的水溶液中

6、加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色。那么，由此得出下列的结论错误的是A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强C．Fe2+被Cl2氧化为Fe3+D．Fe2+与SCN－不能形成红色的化合物16.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶4B．5∶3C．1∶1D．3∶517.下列叙述中，说法不正确的是A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D．置换反应一定都属于氧化

7、还原反应18.下列反应属于氧化还原反应、离子反应和化合反应的是A、硅和氢氧化钠溶液反应　　　　B、二氧化碳通入饱和NaOH溶液C、氢气在氯气中燃烧　　　　　　D、氯气通入到氯化亚铁溶液中19．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是A．Cu2+和Fe2+B．H+和Cu2+C．Fe3+和Fe2+D．Fe2+和Mg2+20．下列物质中，既