2019-2020年高一上学期期中检测地理试题含答案

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1、2019-2020年高一上学期期中检测地理试题含答案说明：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Mg24Al27Si28Fe56Cu64第I卷（选择题，共48分）1~16小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶

2、液2．下列说法中正确的是　　A．任何元素在自然界中都存在游离态B．同种分子构成的物质一定是纯净物　　C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物3.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA　B．Na在O2中燃烧时，若转移0.2NA电子，则消耗1.12LO2（标况）。C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等4．下列说法正确的是A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和ClB．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C．液态氯化氢不能导

3、电，但氯化氢是电解质D．电解质溶液中自由移动离子的数目越多，该溶液的导电性越强5．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．活性炭去除冰箱中的异味B．食醋除水垢C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂6．下列实验操作正确或能达到目的的是A．托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B．保存FeSO4溶液时，可以加入铁钉或铁粉来防止Fe2+被氧化C．向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体D．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。7．下列反应中，反应后固体物质质量增加的

4、是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．漂白粉久置后变质D．Fe(OH)2在空气中灼烧8．下列说法错误的是A．从1L1mol·L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol·L-1B．配制0.5L10mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5L2mol·L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为1.806×1024D．10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol·L-1硫酸的浓度是不同的9．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量

5、金属NaD．向FeCl2溶液中加Zn10．常用84消毒液是NaClO和NaCl混合溶液，溶液呈碱性。下列叙述正确的是A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：Fe2++ClO-+2H+===Cl-+Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子数为6.02×1023个11．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是A．制备并检验氢气的可燃性B．除去CO2中的HClC．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液D．制备氢氧化亚铁并观察其颜色12．下列各组物质在溶液

6、中的化学反应，可用同一离子方程式表示的是A．盐酸与石灰石，盐酸与碳酸钠B．硝酸银与氯化钠，硝酸银与盐酸C．硝酸与氢氧化钠，硫酸与氨水D．硫酸铜与氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钡13．检验Na2CO3溶液含有的Cl-和时，选用的试剂及加入的先后次序是A．HCl、BaCl2、AgNO3B．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2C．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3D．AgNO3、HC1、BaC1214．100mL三种盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，则SO42-浓度为A．1.5mol·L-1B．1mol·L-1C．0.15mol·L-1D．3mol·

7、L-115．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中r的化合价是A．+3B．+4C．+5D．+616．aL某浓度的SnC12溶液与过量FeC13溶液充分混合后，再加入L0.xxmol·L-1K2Cr2O7溶液，恰好完全反应，则SnC12的浓度为（提示：①2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；②6Fe2++Cr2O+14H+=6