2019-2020年高一化学3月月考试题（无答案）

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1、2019-2020年高一化学3月月考试题（无答案）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1、下列说法正确的是A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．吸热反应不加热就不会发生C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量2、下列各组粒子中属于同位素的是A．H2和D2B．白磷和红磷C．16O和18OD．24Mg和24Na3、下列反应属于吸热反应的是A．Mg与盐酸反应B．NH4Cl的分解反应C．Na在Cl2燃烧D．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应4、下列化学用语或模

2、型表示正确的是A．氚原子符号：HB．H2O2分子结构式：H-O-O-HC．Mg2+结构示意图：D．HF的形成过程5、下列关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表第5列是第Ⅴ副族B．元素周期表中所含元素种类最多的族是第Ⅷ族C．第ⅠA族的元素就是碱金属元素D．元素周期表中第4、5、6、7周期为长周期6、下列各组元素性质的递变规律错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．B、C、P元素的最高正化合价依次升高C．Si、P、S、C1原子半径依次增大D．Be、Mg、Ca、Ba的金属性依次增强7、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．CO2B．Na2OC

3、．MgBr2D．NH4Cl8、下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是9、1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A．N5+正离子共有34个核外电子B．N5+中氮氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1D．化合物N5AsF6中F化合价为-110、下列关于化学键的说法中，正确的是A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力B．共价化合物中只含有共价键C．一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键D．金属元素和非金属元素化合一定形成离子键11、A、B、C三种元素的原子核外具有相同

4、的电子层数，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断中错误的是A．原子半径A＞B＞CB．气态氢化物的稳定性HA＞H2B＞H3CC．阴离子还原性C３－>B２－>A－D．非金属性A>B>C12、下列分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是A．CH4   B．PCl5     C．CCl4  D．SF613、下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应C．B不能从溶液中置换出AD．1molA失去的电子比1molB失去的电子多14、

5、下列物质的电子式书写正确的是A．N2B．Na2OC．H2OD．NH4I15、运用元素周期律分析，下列说法正确的是A．元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B．元素的最外层电子数等于元素的最高化合价C．原子序数越大，原子半径越大D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果16、下列各组微粒，半径大小比较中错误的是A．K＞K+B．Na+＞Mg2+＞Al3+C．Na+＞F-D．Cl-＞Na+17、下列关于碱金属元素的叙述正确的是A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小B．钾与氧气或水反应比钠与氧气或水反应剧烈,铷、铯的相应反应更剧烈C．随着原子

6、序数的递增碱金属单质的熔沸点升高D．碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强18、下列有关卤族元素的叙述错误的是                    A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C．卤族元素从F到I，HX水溶液酸性增强D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质都可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来19、俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子．这4个原子生成数微秒后衰变成第113号

7、元素．下列有关叙述正确的是A．115号元素在第六周期B．113号元素在第七周期ⅢA族C．115号和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期20、下列说法中正确的是①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子⑥同种元素的原子其质量数必相等．A．①②④B．②③④C．③④⑥D．①⑤⑥21、已知各破坏1molN≡N键、H—H键和N—H键分别需要吸收的能量为946kJ、4

8、36kJ、391kJ。计算1molN2