2019-2020年高一上学期段考试卷化学

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1、2019-2020年高一上学期段考试卷化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：Na-23C-12O-16Cu-64H-1S-32第Ⅰ卷选择题（共45分）一、选择题（下面各题只有1个选项符合题意。每小题3分，共45分）1．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性2．氧化还原反应的实质是A．氧元素的得与失

2、B．化合价的升降C．电子的得失或偏移D．分子中原子重新组合3．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸醋酸碳酸氨水氧气BNa2CO3碘酒KOHCH3COOH干冰C酒精石灰石硫酸磷酸水DNaOH天然气NaClNaNO3蔗糖4．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是A．氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs5．下列各组离子，在滴加石蕊试液后会变蓝的溶液中能大量共存，且

3、溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－B．Na+、NO3－、HCO3－、Cl－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Na+、NO3－、SO42－、Cl－6．关于Na的描述正确的是①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火；③实验室中少量的Na保存在煤油里；④Na－K合金做原子反应堆的导热剂；⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu；⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na2O2。A．①③④⑤⑥B．③④⑥C．③④D．全部7．已知反应A+B=C+D为放热反应，对该反应的下列说法

4、中正确的是：A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自发进行8．5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是A．1∶3B．5∶3C．5∶8D．5∶49．盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；②2HCl+CuO=CuCl2+H2O；③MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此盐酸应当具有的性质是A．只有酸性B．只有氧化性C．只有还原性D．有酸性、氧化性和还原性10．mg过氧化钠和碳酸

5、钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng，则原混合物中过氧化钠的质量分数是A．B．C．D．11．根据物质中S元素的化合价判断下列说法错误的是A、浓H2SO4具有氧化性B、H2S具有还原性C、S只有氧化性D、SO2既有氧化性又有还原性12．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．氢气在氧气中燃烧C．铁片置于硫酸铜溶液中D．CO还原Fe2O313．已知：(1)H2S+I2=2H++2I—+S¯；(2)H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O；(3)2I—+Br2=2Br—+I2；(4)H2SO3+I2+H

6、2O=H2SO4+2HI。则Br—、I—、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是A．H2S>H2SO3>I—>Br—B．Br—>I—>H2SO3>H2SC．H2SO3>H2S>Br—>I—D．I—>Br—>H2S>H2SO314．某溶液中含Fe3+、Cl—、Na+、SO42—，其离子个数比为Fe3+∶Cl—∶Na+∶SO42—=1∶2∶x∶2，则x的值是A．1B．2C．3D．415．下列图象不能正确反映对应的变化关系的是A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量B．向一定量的盐酸和氯化镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C．足量MgCO3和MgO固体分别加

7、入到相同质量、相同质量分数的稀盐酸中D．澄清石灰水中通入CO2至过量第Ⅱ卷非选择题（共55分）二、填空题（23分）16．（12分）根据要求填写：（1）金属钠在空气中燃烧，火焰呈色，化学方程式：；（2）将过氧化钠固体放入试管中加入少量水，再加入几滴酚酞试液，溶液变红色但很快褪色，原因是：，过氧化钠固体与水反应的化学方程式：；（3）苏打和小苏打分别和同浓度的盐酸反应，反应较快且剧烈的是（填化学式），小苏打与盐酸反应的离子方程式为：；（4）金属钠和金属钾分别和水反应试验中，其中反应较剧烈的反应的化学方程式：；17．（11分）有A、B、C、D、E五种无色溶液，

8、它们是硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡。各取少量进行两两混合实验，结果如下（表中“↓”表