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时间:2019-11-08
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1、2019-2020年高一3月质检化学试题含解析一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)1.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素2.下列离子中,所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是( )A.Al3+ B.Mg2+ C.Be2+ D.H+3.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域.已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象.试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( )A.18
2、O 31PB.元素周期表中ⅢA族所有元素的原子C.19F 12CD.元素周期表中第三周期元素的所有原子考点:考查NMR现象与原子结构关系的知识。4.硼有两种天然同位素10B和11B,硼元素的相对原子质量为10.8,则10B与11B的物质的量之比为( )A.1∶4 B.1∶2 C.1∶1 D.1∶35.某元素X最高价含氧酸的分子量为98,且X的氢化物的分子式不是H2X,则下列说法正确的是()A.X的最高化合价为+4B.X是第二周期VA族元素C.X是第二周VIA族元素D.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO46.A、B、C、D、E是同一周期的五种
3、主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是()A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E五种元素的原子序数由小到大的顺序是B、A、D、C、E。正确选项为C。考点:考查同一周期的元素的金属性、非金属性及原子半径的变化规律的知识。7.为说明氯比硫的非金属性强,下列事实可作依据的是( )A.HCl的溶解性强于H2SB.氯的最高价为+7价C.H2S中的S2-能被Cl2氧化D.HClO的氧化性强于H
4、2SO48.门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X的性质的描述中正确的是( )A.X单质易与水反应B.X形成的氧化物易与水反应生成酸C.X易形成氧化物XOD.XH4的稳定性比SiH4的低9.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6,元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子,X、Y的离子具有相同的电子排布,X、Y形成的化合物是( )A.MgF2B.MgCl2C.CaCl2
5、D.CaBr2【答案】C【解析】试题分析:元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6,则X为Cl,元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子,X、Y的离子具有相同的电子排布,则Y为K或Ca。那么K、Cl两元素可以形成KCl;Ca、Cl两元素可以形成CaCl2。分析选项可确定答案为CaCl2.正确选项为C。考点:考查元素的原子结构与性质的关系的知识。10.下列说法正确的是( )A.原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B.同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1C.相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类D.主族序数等
6、于周期序数的元素一定为金属元素11.以下说法正确的是( )A.共价化合物内部可能有极性键和非极性键B.原子或离子间相互的吸引力叫化学键C.非金属元素间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键考点:考查元素形成的化学键与原子结构关系的知识。12.下列各组物质中,化学键的类型相同的是( )A.CaCl2和Na2S B.Na2O和Na2O2C.N2和NeD.HCl和NaOH13.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的
7、密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()A.原子半径:W>Z>Y>X>MB.XZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物C.由X元素形成的单质有的可以导电D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键【答案】C【解析】试题分析:Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L,则该气体的相对分子质量为0.76×22.4=17.则该气体为NH3。结合X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子。可推出X是C;Y是N;Z是O,M是H。
8、W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2
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