化学：2011高考一轮复习镁及其化合物课件大纲版

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1、第二节　铁及其化合物1．了解铁的物理性质和化学性质,了解铁及其重要化合物的主要性质。会鉴别亚铁盐和铁盐。熟悉“铁三角”的转化关系，掌握铁与稀硝酸的反应规律。2．掌握铁及其重要化合物的性质、应用及相关计算。此类试题内容主要包括：(1)铁的氧化物和氢氧化物的性质及相关计算；(2)“铁三角”的转化关系及相关计算；(3)金属与酸反应的过量计算；此考点在高考中主要以选择题形式出现，考查铁的重要化合物的性质及应用和相关计算，题目多数注重对化合物性质的理解；其次以实验题或推断题形式出现。复习目标展示知识点1铁单质问题1：铁的原子结构？1．铁的原子结构在元素周期表中,铁位于周期第族

2、。铁的原子结构示意图为,在化学反应中能失去2个或3个电子而呈现＋2价或＋3价。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。问题2：铁单质的物理性质和化学性质？2．物理性质铁是银白色金属，熔、沸点高，具有金属的物理通性，能被磁铁吸引。第四Ⅷ3．化学性质(1)与非金属的反应：3Fe＋2O2Fe3O4,2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，Fe＋I2FeI2(铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物)，由此推断氧化性Cl2>I2，O2>S。(2)与水反应，点燃点燃△△3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2高温(3)与酸的反应①非氧化性酸：，(写离子方程式)②氧化

3、性酸：Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(HNO3过量)3Fe＋8HNO3(稀)3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(Fe过量)(4)与盐溶液的反应Fe＋Cu2＋Fe2＋＋CuFe＋2Fe3＋3Fe2＋Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑【思维延伸】铁单质的反应特点因铁是变价金属元素，它与氧化性不同的氧化剂反应时，其产物中铁元素的化合价不同：(1)Fe被弱氧化剂加S、I2、H＋、Fe2＋、Cu2＋等氧化为Fe2＋。(2)Fe被强氧化剂如Cl2、Br2、NNO3、浓H2SO4(△)等氧化为Fe3＋。(3)Fe与O2(点燃)或H2O(气态高温)生成Fe3

4、O4。问题3：铁的常见化合价为＋2价和＋3价，铁的氧化物，氢氧化物和盐类因铁元素价态不同而表现出何种不同的性质？4．铁的氧化物知识点2铁的化合物5.铁的氢氧化物6.铁盐7.亚铁盐和铁盐的鉴别方法4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3(红褐色)Fe(SCN)3(血红色)考点1“铁三角”及其应用由于Fe是变价元素，在反应中Fe原子可以失去2个电子，也可以失去3个电子，所以呈不同的价态。Fe与弱氧化剂反应呈＋2价，如：H＋、Cu2＋、Fe3＋、S、I2等，与强氧化剂反应呈＋3价，如Cl2、Br2、浓H2SO4(加热)、HNO3(浓HNO3需加热)、O2等。并且＋

5、3价的铁比＋2价的铁稳定。“铁三角”指的是Fe、Fe2＋、Fe3＋三者相互转化的三角关系。要点深化“铁三角”的应用1．共存问题(1)Fe2＋在酸性条件下不能与强氧化性离子共存，如：NO3－、MnO4－、ClO－等。不能和与它发生复分解反应和双水解反应的离子共存，如：OH－、、、S2－、等。(2)Fe3＋：不能与还原性离子共存：如：I－、S2－、等。不能和与它发生复分解反应和双水解反应的离子共存，如：OH－、、、等；不能与SCN－共存。2．分离与提纯(1)FeCl2(杂质FeCl3)，加入铁钉或铁粉后过滤。(2)FeCl3(杂质FeCl2)，通入Cl2或滴加氯水或加入

6、“绿色”氧化剂H2O22Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O3．亚铁盐、铁盐的存放方法(1)亚铁盐溶液：加入少量铁屑以防止Fe2＋被氧化，滴入少量相应的酸溶液以防止Fe2＋水解。(2)铁盐溶液：加入少量相应的酸溶液以防止Fe3＋水解。4．FeCl3变色实验(1)向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液呈血红色。(2)FeCl3溶液能使石蕊试液呈红色。(3)FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀。(4)向FeCl3溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀。(5)向FeCl3溶液中加入过量的铁粉，溶液变浅绿色。(6)向FeCl3溶液中加入过量的铜粉，溶液变蓝色

7、。(7)将FeCl3溶液滴加到淀粉KI溶液中，溶液变蓝色。(8)向FeCl3溶液中加入苯酚溶液，溶液变紫色。(9)将FeCl3溶液滴加到AgNO3溶液中，有白色沉淀生成。(10)将FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合，放出气体，生成红褐色沉淀。【例1】将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是()A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．溴水解析：Fe与非氧化性酸作用生成Fe2＋，当Fe2＋一旦遇强氧化剂便容易转变为Fe3＋。对于选项A，硫酸符合要求，因为稀硫酸属非氧化性酸；对于选项B，氯水组成中有Cl2、HClO等强氧化剂，最终铁元素被氧化为Fe3＋；对于