化学：2008年高考实战演练课件

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1、实战演练，迎接08高考二〇〇七年十一月一、08高考形势的预测1.保持07年高考试卷结构、题型的稳定性，继续发挥其高亮点：注重考察学生信息处理和表达能力、分析和解决问题的能力等基本能力的考查。大力度考查学生实验能力。2.适度重复07高考失分较多的知识内容的考察，从系统的观点出发凸现：溶液理论、元素周期律、氯元素、铝元素知识内容作为命题素材。如28题第1小题：化学平衡的问题：由图像换为图表，试题位置重新设置等追考式试题；如15题，与化学反应相关的物质的量浓度计算，变换方程式、改换数据、变换题型进行再测；3.三套教材的“交集”更可能是命题的重要素材，教材的权威和引领作用进一步

2、体现。4.上海、其他三省市07高考题的相互借鉴，有可能出现题例跟踪情景，总体难度将有所降低。5.秘书力量增强，试题的严密性和严谨性将增强。铅蓄电池的原理；氯碱工业——电解饱和食盐水；测定反应速率的装置；溶洞素材（元素化合物知识和溶解平衡问题）中和滴定曲线高炉炼铁中的平衡问题；简易量热装置；非传统形式的水解的应用（TiCl4、SnCl2的水解）鲁科、人教、苏教三版《化学反应原理》素材交集点1.“化学是人类进步的关键”，下列有关说法能反映正确化学观点的是（）A．该产品为绿色食品，不含任何化学物质B．在一个化学反应中，所有的化学现象是物质一种性质的体现C．元素有三种存在形态：

3、固态、液态、气态D．滔滔黄河水，是一混合的分散系，其中含有胶体分散系试题分析命题意图第一题一般以“化学科学素养”为命题素材。本题引入物质存在状态、元素形态、分散系等了解层次的素材。引入整个学科试题。解题思路以钠与水的反应为例，“浮在水面、熔成小球、四处游动”等等现象即是钠物理性质、化学性质的综合表现现象；区别物质存在状态和元素存在形态；自然界中较少单一的分散系。2.下列说法正确的是()A．22.4L氖气中含有的原子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B．相同物质的量的铁在足量氯气中、氧气中燃烧，失去的电子数相同C．盐酸在不同的条件下可表现出酸性、氧化性，还可表现出还原性D

4、．10mL、3.0mol·L－1的醋酸中加入少量醋酸钠晶体，溶液中醋酸根离子浓度会减小试题分析命题意图以判断正误的方式分散考察：阿伏加德罗常数、铁的性质、盐酸的宏观性质、弱电解质电离移动问题。以考察对化学现象的再认、辨认能力解题思路铁与氯气反应只生成+3价态帖，而在氧气中燃烧生成+2、+3两种价态的铁；盐酸的成分为H+、Cl-，三性均能表现；醋酸溶液中增大醋酸根离子的浓度平衡逆向移动，H+离子浓度减小，但CH3COO-离子浓度依然增大。试题分析3.正常人体血液含Ca2＋为2.2×10－3—2.7×10－3mol·L－1。现抽取10.0mL血样化验其Ca2＋浓度。①将血样

5、适当稀释后加入足量(NH4)2C2O4溶液②过滤、洗涤沉淀③将沉淀溶于足量的稀硫酸中，然后加入足量KMnO4溶液④至反应完毕，稀释溶液至体积为50mL⑤测定溶液中Mn2＋的浓度为2×10－4mol·L－1，则该血样中Ca2＋的浓度为（）A．偏低、2.1×10－3mol·L－1B．正常、2.5×10－3mol·L－1C．正常、2.6×10－3mol·L－1D．偏高、3.0×10－3mol·L－1命题意图本题以物质的量浓度、物质的量为载体，考察运用化学方程式进行多步连续反应的计算得能力，知识相对单一，但要求熟练掌握。素材来源：必修一第二章《本章自我评价》解题思路分析题意后，

6、寻找：Ca2+—C2O42—H2C2O4—0.4MnO4-,利用相关对应关系求解。试题分析4.下列说法正确的是（）A．利用H2还原氧化铜实验时，要先加热后通氢气B．酒精洒在桌面上引起火灾，可用水浇灭C．在pH=1的溶液中，离子Cl－、SO42－、Na＋、MnO4－可以共存D．并不是所有的化合反应都属于氧化还原反应命题意图本题较易，以考察实验安全、离子共存、反应类型等具体知识为主。解题思路要求能够了解H2点燃、受热的安全性措施，迁移至有关H2参加的加热反应。要求了解实验室酒精火灾的扑救措施；了解MnO4-的强氧化性表现；了解氧化还原反应于四大基本反应类型之间的关系。试题分

7、析5.下列每组均有四种物质，按照某种分类标准，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，每组中选出的该物质能够化合生成一种绿色的化合物。该化合物的化学式为()（1）O2、Cl2、NO2、Br2（2）铜、硅、硫、钠；（3）CH4、NH3、H2O、HF；（4）CuO、Fe2O3、CO2、Na2O；A．NH4HCO3B．Na2SiO3·2H2OC．Cu2(OH)2CO3D．FeSO4·7H2O命题意图相对集中考察学生物质分类的能力，并能统合运用各物质的性质。解题思路（1）依据物质颜色分类，区别出O2；（2）依据是否属于主族元素分类，区别出铜。若将