化学能转化成电能

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1、专题二化学反应与能量转化第三单元化学能与电能的转化你知道吗??化学能电能化学能转化为电能实验步骤现象结论或解释锌片上有气泡锌与稀硫酸反应铜片上无气泡铜与硫酸不反应铜片上有气泡?CuZn+2H+=Zn2++H2↑思考：铜片上是什么气体？铜片上的电子从哪来？锌片的质量有什么变化？锌片和铜片上各发生什么反应？从能量角度看，能量的转化形式是什么？实验步骤现象结论或解释电流计指针偏转导线中有电流通过测干电池时，电流计指针偏向正极方向测铜锌原电池时，电流计指针偏向铜片方向锌片为负极铜片为正极一、原电池问题探究：你了解

2、原电池的正负极和工作原理吗?1、定义:把化学能转变为电能的装置。电解质溶液失e-，沿导线传递，有电流产生阳离子负极正极阳离子2、原电池工作原理：电极材料原电池的电极电极反应反应类型Zn片Cu片电池总反应氧化反应Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑负极正极Zn+2H+＝Zn2++H2↑锌铜原电池工作原理还原反应氧化还原反应探究实验二：探究原电池形成的条件序号材料组合原电池能否构成正极负极1Zn、H2SO4、C2Zn、H2SO4、Zn3Zn、H2SO4、塑料棒4Fe、H2SO4、Cu5Zn、乙醇、Cu

3、√××√×CZnCuFeZn2+e-e-铜片锌片SO2-SO2-SO2-3、原电池的构成条件通常情况下：①两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极；②电解质溶液；③电极用导线相连构成闭合回路；④要有能自发进行的氧化还原反应：试一试1、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑⑤④(∨)(∨)负极：正极：总反应：正极：负极

4、：总反应：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++Cu2、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()AX>Y>ZBX>Z>YCY>X>ZDY>Z>XC3、下列方程式能设计成原电池吗?若能，判断原电池的正负极。⑴、Fe+Cu2+=Fe2++Cu⑵、2NaOH+H2S04=Na2SO4+2H2O金属阳离子失e-氧化

5、反应化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀（常见普遍）二、原电池的应用：金属原子(2)金属腐蚀的本质：金属腐蚀的类型(3)(1)金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生化学反应（氧化—还原）而腐蚀损耗的过程。1.金属的防腐：化学腐蚀（次要）金属跟接触到的物质(如O2、Cl2、SO2等)直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。这类反应比较简单，仅仅是金属跟氧化剂之间的氧化还原反应。电化学腐蚀（主要）不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。化学

6、腐蚀电化学腐蚀条件金属与接触的氧化剂反应不纯金属或合金与电解质溶液接触现象没有电流产生微弱电流反应金属被氧化活泼金属被氧化相互关系化学腐蚀与电化学腐蚀同步发生化学腐蚀与电化学腐蚀比较负极（Fe）：2Fe-4e‾=2Fe2+正极（C）：2H2O＋O2＋4e‾=4OH‾Fe2+与OH-形成Fe(OH)2，又被氧化成Fe(OH)3，分解后形成铁锈Fe2O3.电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。在潮湿的空气里，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量H+和OH－，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解

7、质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化：2Fe＋O2+2H2O=2Fe(OH)2总式：1.改变金属内部组成结构而增强抗腐蚀能力，制成合金（不锈钢）——内因。2.在金属表面覆盖保护层(电镀、油漆、钝化等)。3.电化学保护法(接上更活泼的金属)。(轮船船身上的锌块、地下钢铁管道接镁块)我们可以采用哪些措施来进行金属防护呢？[问题与思考]下列叙述不正确的是（　　）Ａ.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍；Ｂ.钢铁在干燥空气里不易腐蚀；Ｃ.用铝制

8、柳钉来连接铁板，铁板易被腐蚀；Ｄ.金属腐蚀本质是Ｍ–ne¯=Ｍn+,而被耗损。C电池的发明已经有200多年的历史了，电池与我们的生活如此的密切。但你知道电池是如何分类、某些电池的工作原理吗？你知道如何正确使用电池吗？你知道为何要禁止某些电池的生产及电池对环境的影响和处理吗？中国废旧电池污染惊人！面对这种局面我们能做些什么？欢迎加入我们探究电池的队伍！导入：modernbatteryindustry2.化学电源(1)一次电池（如