化学竞赛——非金属金属元素综述

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1、非金属元素综述教学目标：巩固非金属元素部分知识并为学习金属元素部分提供一些规律性结论。内容：对非金属元素单质、氢化物、含氧酸以及含氧酸盐作概括性小结。一、非金属单质熔沸点同素异形现象导电性化学活性单质NaMgAlSiPS8Cl2Ar熔点℃97.8651660141044112.8-101-189.2沸点℃989.8110724672355280444.6-34.6-185.7晶型金属晶体原子晶体分子晶体原子晶体：原子半径越小→键长越短→键能越大熔沸点越高分子晶体：相对分子质量越大熔沸点越高组成和结构相似的

2、分子晶体0FClBrI温度0NPAsSbBi温度熔点：1、熔沸点小分子：如稀有气体、双原子分子的氟、氯、氮、氢等单质属于分子晶体通常是气体。多原子分子：S8、P4、As4等虽然也是分子晶体熔沸点不高，但要高于前一类，通常是固体。大分子：晶体硅、金刚石、硼等原子晶体熔沸点很高，不易挥发。2、同素异形现象原子在晶体中排列方式不同形成，如金刚石、石墨。组成分子的原子个数不同，如O2，O3。PPPPPPPPn3、导电性一般属于非导体Ge、Si、As、Sn等准金属半导体，导电能力随温度升高而增大4、化学活性F2、C

3、l2、Br2、O2、S、P较活泼，易和氢反应生成氢化物，也易与金属化合。非金属元素是成酸元素一般不和酸反应。和碱反应：歧化或非歧化2B+2NaOH+2H2O===2NaBO2+3H2二、非金属氢化物熔沸点热稳定性还原性酸碱性1、熔沸点通常为气体或挥发性液体。周期性变化氢键：在第二周期氨，水，氟化氢沸点异常的高，氢键在分子间缔合的作用。同周期比较碳族氮族氧族卤族氢化物化学式RH4RH3H2RHR稳定性还原性逐渐增强逐渐减弱2、热稳定性与非金属元素的电负性（XA）有关，与氢的电负性相差越远越稳定；反之，越不稳

4、定。同一周期从左到右增强同一族从上到下减小3、还原性处氟化氢，都有还原性，与稳定性增减规律相反，稳定性大的还原性小。H2S、HI、PH3、AsH3具有强还原性4、酸碱性大部分是酸，HX、H2S少数为碱，NH3酸性自上而下加强，HFH2O>NH3三、非金属含氧酸含氧酸的强度含氧酸氧化还原性1、含氧酸的强度由中心原子的电负性、原子半径以及氧化数等因素决定。通过它们对X－O－H键中的电子云密度的影响来实现。当中心原子电负性大，半径小，氧化数高时，则对与之相连的O原子

5、来说，争夺电子的能力较强，可以有效的降低O原子的电子云密度，使得O－H键变弱，容易释放出质子，表现出较强的酸性。一般规律同一周期从左到右，酸性增强H4SiO4H2SO3,HNO3>HNO2四、非金属含氧酸盐的某些性质溶解性热稳定性氧化还原性1、溶解性绝大多数钾，钠，铵以及酸式盐都溶于水硝酸盐，氯酸盐都易溶于水，但SrSO4、BaSO4、PbSO4难溶于水，C

6、aSO4、Ag2SO4、Hg2SO4微溶。碳酸盐，大多数都不溶于水，CaCO3、BaCO3、SrCO3、PbCO3最难溶。磷酸盐，大多数不溶于水。2、热稳定性一般多原子阴离子化合物不如二元化合物稳定热分解通常是吸热反应，加热有利于热分解。正盐比酸式盐稳定，酸式盐比酸稳定。在酸性介质中，不少含氧酸盐较易分解。活泼金属正盐一般较稳定CaCO3>FeCO3,NaNO3>AgNO33、氧化还原性通常最高价含氧酸盐具有氧化性，KMnO4、K2Cr2O7等加热时作氧化剂，KMnO4、KClO3、KNO3等。2KNO3

7、====2KNO2+O2介质的影响。往往酸化的环境有利于增加氧化性。常温下SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀产生，继续通入另一种气体X，则有沉淀产生。试列举三种X气体。（1）写出它们的分子式：、、。（2）用化学方程式表示生成沉淀的化学原理：下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。试回答：(1)写出化学式：A_________；B_________。(2)写出下列反应的离子方程式：

8、①C→E：；②D→H：；③E＋F＋H2O→G：。下图中D为常见的固体单质，E为无色有刺激性气味的气体，B、H、G为化合物，反应③为我国工业生产B的主要反应之一。(图中部分产物已略去)。请按要求填空：(1)写出A物质的化学式______________。(2)反应②中生成F气体的电极反应式为：__________________。(3)反应③的化学方程式为：___________________。当有12.0g化合物H被氧化时，