化学2011届高考二轮专题复习课件大纲版：专题8电离平衡

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1、专题八│电离平衡、pH、水解平衡专题八电离平衡、pH、水解平衡考纲要求专题八│考纲要求1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2．理解离子反应的概念。3．理解电解质的电离平衡概念。4．了解水的电离、溶液pH等概念。5．了解强酸强碱中和滴定的原理。6．理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。命题趋势专题八│命题趋势强、弱电解质的电离和溶液的酸碱性是历年高考的热点内容，主要包括强、弱电解质的判断与比较，外界条件对弱电解质电离平衡的影响及电离平衡理论的应用，溶液酸碱性(或pH的大小)的判断，有关溶液的pH的计算

2、等。对盐类水解的考查应引起同学们的重视，因为盐类水解常与弱电解质的电离、酸碱中和滴定、溶液的pH、粒子浓度大小比较等知识融合在一起，具有较强的综合性。常见的题型是选择题，但也有部分简答题。复习策略专题八│复习策略电解质溶液的知识可归纳为：一实验，即中和滴定实验原理及误差分析；二判断，即强弱电解质的判断和溶液的酸碱性强弱的判断。强弱电解质的判断可通过比较相同条件下溶液导电性强弱、溶液中离子浓度的大小、起始反应速率、稀释后pH的变化程度、相同pH的两种溶液稀释至相同pH所加水的量等进行判断。溶液的酸碱性强弱的判断需考虑电

3、离、水解、同离子效应等因素。在解答试题时，注意三大守恒的应用，即电荷守恒、物料守恒、水的离子守恒。专题八│复习策略1．注意知识的内在联系。如用勒夏特列原理就可以很好地融合化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡四大平衡。2．加强变式训练。本单元内容考试题型主要是选择题，在Ⅱ卷中出现一般是以大题的某一问的形式，学生失分的主要问题是概专题八│复习策略念理解不到位，分析能力差，特别是应用“三守恒”解决溶液中微粒浓度大小的问题。建议通过先用典型题目进行重要知识点的课前检测，然后根据学生出现的问题进行针对训练，训练时要注意反复变

4、式，因为变式是一种重要的思维方法。可将一道原始题目从题设条件的变换、数据衍变、内容拓展、设问的转化等角度进行衍变，对知识进行巩固和升华。主干知识整合专题八│主干知识整合要点热点探究专题八│要点热点探究►　探究点一　对弱电解质电离平衡的考查1．有关电解质的几个问题：①一种物质溶于水形成的溶液能导电，原物质不一定是电解质，如：SO2溶于水形成的水溶液能导电但SO2不是电解质而是非电解质，因为在水中发生电离引起溶液导电的不是SO2，而是由SO2与水作用形成的H2SO3，H2SO3是电解质；②电解质、非电解质是对化合物而言的

5、，一种物质不是电解质也不一定是非电解质，如氯气不是电解质也不是非电解质，因为氯气不是化合物而是单质；专题八│要点热点探究③强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液的导电能力弱；④用实验区分离子化合物与共价化合物的常用方法：看熔融状态时是否导电；⑤若在某溶液中加入一种物质，出现沉淀，溶液的导电能力不一定减弱，要看离子浓度是否减小。这些都是近年高考中概念问题出题的重点。专题八│要点热点探究2．判断电解质强弱的方法：一看电解质溶液中是否存在电离平衡，有电离平衡的是弱电解质，否则是强电解质；

6、二看电解质溶液中是否存在电解质的分子，溶液中存在该电解质分子的是弱电解质，溶液中只存在电解质产生的离子而没有电解质分子的是强电解质；三看化合物的类型，离子化合物是强电解质，但共价化合物不一定是弱电解质，如共价化合物HF是弱电解质而HCl是强电解质。专题八│要点热点探究特别注意：①电解质的强弱与其溶解性无关；②熔化时是否导电，这是区别离子化合物与共价化合物的常用方法而不是区别强电解质与弱电解质的标准；③溶液导电性的强弱，决定于溶液中离子的浓度大小及离子所带电荷多少等因素，与电解质的强弱有关的同时也受其他因素的影响，因此

7、也不能作为判断电解质强弱的标准。专题八│要点热点探究3.弱电解质的电离平衡的特征及其影响因素(1)弱电解质的电离平衡的特征。逆：可逆电离；动：动态平衡；等：v(离子化)＝v(分子化)≠0；定：平衡时溶液中离子、分子浓度保持不变；变：条件改变，平衡可能发生移动。(2)影响因素。浓度：越稀越电离，在稀释溶液时，促进电离，而溶质的离子浓度一般会减小；温度：越热越电离，因电离是吸热的，升温促进电离；同离子效应：醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加入稀盐酸亦然；能反应的离子：醋酸溶液中加入NaOH，平衡右移，电

8、离程度增大。专题八│要点热点探究例1查阅资料表明，NaOH是一种强电解质，为证明醋酸是一种弱酸，盐酸是一种强酸，下列实验方案切实可行的是()①用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01mol·L－1的稀醋酸和稀盐酸，用pH计分别测其pH；②用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制pH为5的稀醋酸和稀盐酸，然后加水稀释1000倍，再用pH计比较其