化学112元素周期表

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1、第一章物质结构元素周期律第一节（第2课时）2021/7/18学习目标：1、通过探究元素的性质与原子结构，进一步理解元素周期表。2、熟悉元素在周期表中的位置及原子结构与性质的关系。3、培养学生的实践能力和归纳能力。重点和难点：元素在周期表中的位置和原子结构与性质的关系及同主族元素性质的递变规律。2021/7/18复习提问：1、元素周期表中有几个周期？第1至4周期分别有几种元素？2、元素周期表中有几个族？有几个主族？3、一种元素在元素周期表中的位置由哪几个因素决定？氯元素在哪个位置？2021/7/18短周期的三种元素X、Y、Z，

2、原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是：________。（2）XZ3化合物的分子式是_________。（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。（1）氮碳氢（2）NH3(3)HNO3H2CO32021/7/18碱金属的原子结构示意图碱金

3、属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多。最外层电子数1个电子层数思考与交流2021/7/18取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。探究实验12021/7/18探究实验2在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾和钠，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。2021/7/18钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色，生成色的固体剧烈燃烧，火焰呈色(通过蓝色钴玻璃）与水反应（绿豆大一块）在水面上、成银白色、在水面上四处、滴

4、入酚酞溶液呈色在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸钠、钾化学性质比较黄淡黄紫浮熔游动红浮熔游动红2021/7/18二、元素的性质与原子结构科学探究小结：A、最外电子层上都是1个电子，但从上到下电子层数依次递增。1、碱金属元素——LiNaKRbCsFrB、钠、钾性质相似，都是很活泼的金属，但钾比钠更活泼。2Na(K)+2H2O=2NaOH(KOH)+H2↑K+O2=KO2△铷和铯与水反应怎样呢？为什么？Na+O2=Na2O2△2021/7/18物质的结构决定物质的性质，物质的结构相似则其性质必然相似；物

5、质的结构呈规律性递变则性质也必然呈规律性递变。元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，同时与原子半径也有密切关系。（1）碱金属化学性质的相似性和递变性①碱金属元素的原子最外层上都是1个电子，易失去（形成M＋，化合价为＋1价），使次外层变成最外层而达到8个或2个电子的稳定结构，因此，碱金属元素都具有很强的金属性，其单质都很活泼，具有强还原性，其氢氧化物（MOH）都是强碱。2021/7/18②从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，因此，碱金属元素的金属性逐渐

6、增强，单质的还原性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强。（2）碱金属物理性质的相似性和递变性①碱金属都是银白色金属（铯略带金色），密度较小，硬度很小，熔、沸点较低，都有很好的导电、导热性和延展性。②从上到下，碱金属的密度逐渐增大（钾例外），熔、沸点逐渐降低，硬度逐渐减小。2021/7/182、卤族元素——FClBrI(VIIA族）卤素单质2021/7/18卤素单质都是有色物质，从上到下，其颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高（常温时的状态由气态经液态到固态）。单质均为双原子分子——X22021/7/18最外层7个电子易得一

7、个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大原子核对核外电子吸引力减弱原子结构性质决定具氧化性得电子能力逐渐减弱（1）卤素的原子结构氧化性逐渐减弱2021/7/18名称反应条件方程式氢化物稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2====2HFHF很稳定Cl2光照或点燃H2+Cl2====2HClHCl稳定Br2高温H2+Br2====2HBrHBr较不稳定I2高温、持续加热H2+I2=====2HIHI很不稳定缓慢进行1)卤素与氢气的反应表现为：（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2>Cl2>Br2>I2(2)卤化氢的稳定性关系：

8、HF>HCl>HBr>HI主要表现在：2021/7/182)卤素间的相互置换（根据实验1-1观察）(1)Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2(2)Cl2＋2I－=2Cl－＋I2(3)Br2+２I－=２Br－＋I2思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ