苏教版必修2专题一第二单元离子键

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1、授课人：***高一化学必修二专题一第二单元第一节离子键HuaXueJian化学键你曾否想过为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？原子是怎样结合的？为什么两个氢原子能自动结合成氢分子，而两个氦原子不能结合在一起？为什么原子间按一定比例结合？原子结合成分子后，性质为什么差别很大？专题1微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力第一课时离子键教学目标：1、知道化学键的概念。2、了解离子键的概念和成因及离子化合物的概念3、能用电子式表示简单的离子化合物。阅读：课本第12页第一二两段，回答下面问题1、找出一个概念，并说

2、出它的相关分类！2、这个定义包涵那些相关的意义？3、这些微粒包括分子吗？1.2.1离子键以NaCl的形成为例2Na+Cl2=2NaClNa+11812Cl+17872+1182+17882Na+Cl-Na和Cl2的反应电子转移思考：钠离子与氯离子之间存在着什么作用呢？相互作用静电作用静电吸引静电排斥原子核与电子之间原子核之间、电子之间阴、阳离子之间动脑筋想想不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？一、离子键定义：使带相反电荷的阴、阳离子

3、结合的相互作用，称为离子键。成键微粒：阴阳离子注意相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。思考哪些物质能形成离子键？活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。活泼的金属元素和酸根离子形成的盐铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。1、原子的电子式：HOClMgNa二、电子式电子式：在元素符号周围用小黑点·（或×）来表示原子的最外层

4、电子的式子。练习：用电子式表示：1.氢原子2.钙原子3.氧原子4.镁原子如Mg2ClO2-Na①阴离子的电子式简单阴离子:复杂的阴离子OH-2、离子的电子式：②阳离子的电子式简单的阳离子:复杂的阳离子:即离子符号如NH4+:NH+HHH．一般用表示Rn-H注意使每一个原子铺开,并都达到稳定结构要注明最外层电子数及电荷数ClNaNaO2-NaClMg2Cl3、离子化合物：由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列.Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：4、用电子式表示离子化合物的

5、形成过程左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用连接.注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.⑴用电子式表示溴化钙的形成过程Br·····：Br·····：·Ca·＋＋→Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：注意：写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒写在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，不得合并。练习·O·····[O]2-····：：⑵用电子式表示氧化镁的形成过程·Mg·＋→Mg2+⑶用电子式表示硫化钾的形成过程·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：箭号左方相同的微粒可以合并，箭号右方相同的

6、微粒不可以合并。K+注意讨论：下列电子式是否正确:O:[:Na:]+[:S:]-2::::Ca2+[:Cl:]2-Na2+[:O:]2-::::::×××××Cl][HClH练习1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD课堂练习(A)练习2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)CaO(2)Na2O(3)CaCl2练习3.溴化钾的形成过程练习4.氧化镁的形成过程练习5.溴化钙的形成过程化学键你知道吗化学键离子键电子式离子化合物练习1

7、.下列不是离子化合物的是（）A、H2OB、CaⅠ2C、KOHD、NaNO32.下列化合物电子式正确的是（）A、Ca2+[Cl●●●●●●●●]2-B、Na-[S●×●●●●●×]-2Na-C、[Mg2+][O●×●×●●●●]2-D、K+[]-●×F●●●●●●DA学案离子键的练习作业同学们再见欢迎各位领导指导！