第十章第44课时乙炔炔烃

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1、第44课时乙炔炔烃1.分子式：C2H2一、乙炔的分子组成和结构2.电子式：3.结构式：5.空间构型直线型分子，键角为180O所有原子在同一平面上H—C≡C—H4.结构简式：CH≡CHCC......H︰︰H原料：碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水2.反应原理：3.制取装置及收集：广口瓶（锥形瓶或圆底烧瓶或平底烧瓶）与分液漏斗.采用排水集气法收集CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑二、乙炔的实验室制法电石气CaCCHO-HHO-HCa(OH)2+CH≡CH↑复分解反应2＋2－4.注意事项：（1）为控制水与电石的反应速率，并得到平稳气流，采取的措施是。（2）用试管制取少量乙炔时，在试

2、管的上部放置一团棉花其作用是_________________。（3）实验室制得的乙炔中常常混有H2S，PH3，AsH3等气体为除去这些杂质气体，制得纯度较高C2H2，可采用的方法是。用饱和食盐水代替水避免生成的Ca(OH)2糊状泡沫堵塞导管除去H2S常用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液。三、乙炔的物理性质：纯净时为无色、无味的气体,(不纯时含有H2S、PH3等杂质而带有臭味）,比空气稍轻，且微溶于水，易溶于有机溶剂。四、乙炔的化学性质1.氧化反应：(2)与其它氧化剂作用：乙炔易被氧化剂氧化，例如能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去。(1)与O2的作用：2C2H2+5O24CO2+2H2O点燃有浓烈黑烟

3、生成，利用这一点可以鉴别乙烯和乙炔。2.加成反应：1,1,2,2-四溴乙烷H—CC—HBrBr1,2二溴乙烯H—CC—H+Br—BrBrBrBrBrH—C—C—HBrBrH—CC—H+Br—Br乙炔可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。H—CC—H+Br—Br3.乙炔的用途：乙炔是一种重要的基本有机原料。HCCH+HCl催化剂CH2CHCl氯乙烯nCH2=CHCl[CH2-CH]n一定条件下聚氯乙烯Cl五、炔烃1．定义：2．炔烃的通式：3．炔烃的物理性质：4．炔烃的化学性质：与乙炔相似。分子中含有碳碳三键的一类链烃.CnH2n－2