第九章+第三节+金属的电化学腐蚀与防护

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1、【考纲点击】理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施．【考情播报】1．理解金属的电化学腐蚀，学会防止金属腐蚀的一般方法．2．结合电化学原理，探究分析影响金属腐蚀的外界条件.1．金属的腐蚀金属与周围的气体或液体物质发生反应而引起损耗的现象．(1)化学腐蚀：金属与接触的物质直接发生而引起的腐蚀．(2)电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触发生反应，较活泼的金属被氧化的腐蚀．氧化还原化学反应原电池2．电化学腐蚀分类(1)析氢腐蚀在金属外面的水膜呈较性时发生析氢腐蚀．以钢铁为例：负极(Fe)：.正极(C)：.强酸Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－=

2、==H2↑(2)吸氧腐蚀在金属外面的水膜很弱或或中性，溶解一定量时发生吸氧腐蚀．以钢铁为例：负极(Fe)：.正极(C)：.总反应：.氧化过程：.脱水过程：.酸性呈碱性O22Fe－4e－===2Fe2＋O2＋2H2O＋4e－===4OH－2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)24Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀吸氧腐蚀析氢腐蚀条件金属跟氧化性物质直接接触不纯金属或合金跟极弱酸性(或中性)电解质溶液接触不纯金属或合金跟较强的酸性电解质溶液接触现象无电流产

3、生有微弱电流产生化学腐蚀电化学腐蚀吸氧腐蚀析氢腐蚀本质金属被氧化的过程较活泼金属被氧化的过程相互关系化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生(1)判断一种金属腐蚀是否为电化学腐蚀，应看是否符合原电池的组成条件：活动性不同的两个电极、电解质溶液、构成闭合回路及自发进行氧化还原反应．(2)金属发生电化学腐蚀时，属于吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，取决于电解质溶液的酸性强弱．1．下列叙述不正确的是()A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B．钢铁在干燥的空气里不易腐蚀C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D．原电池外电路电子由负极流入正极.解析：A项不纯的金属在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，所以电化

4、学腐蚀比化学腐蚀普遍，正确，B项干燥的空气中，不易发生原电池反应，正确；C项铝和铁形成原电池，铝作负极易被腐蚀，错误；D项，原电池负极发生氧化反应，失去的电子通过导线流向正极．答案：C2．将铁棒与石墨棒用导线相连后浸入0.1mol/L食盐溶液中，可能会出现的现象是()A．铁棒附近产生OH－B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上有Cl2放出D．石墨棒上有O2放出解析：构成的原电池中铁棒作负极：2Fe－4e－===2Fe2＋，石墨棒作正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－.答案：B2．外加电源的阴极保护法——电解池原理用被保护的钢铁设备作，惰性电极作，外接直流电源．1．牺牲阳极的阴

5、极保护法——原电池原理在被保护的钢铁设备上装上若干较活泼金属如，让被保护的金属作原电池的．锌块正极阴极阳极3．其他方法改变金属内部结构，如；加涂防护层如、、等方法．不锈钢喷油漆涂油脂喷镀金属腐蚀快慢的判断方法1．电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀．2．同一金属在不同电解质溶液中的腐蚀速率强电解质>弱电解质>非电解质3．原电池原理引起的腐蚀速率：两电极金属活动性相差越大，越易腐蚀．4．对于同一电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快．判断金属的腐蚀快慢时，首先要根据金属接触到的物质判断金属发生腐蚀的类型，然后根据金属腐蚀快慢的规律进行

6、判断．3．下列情况属于电化学保护的是()A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保存C．纯锌与稀H2SO4反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D．钢铁制品涂刷油漆解析：A项属于牺牲阳极的阴极保护法，B项铝片表面生成的氧化膜可保护铝，C项形成原电池加速反应进行，D项，涂刷油漆隔绝金属与空气的接触．答案：A[例1](2009·上海高考)右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是()A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式

7、是：Fe－2e－===Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀[思路点拨][课堂笔记]选Fe与C及电解质溶液形成原电池，Fe是负极：Fe－2e－===Fe2＋，C是正极，在a中发生吸氧腐蚀，a中压强减小，b中发生析氢腐蚀，b中压强增大，红墨水柱液面是左高右低．故选B.B金属的电化腐蚀中，只有在金属活动性顺序中位于氢之前的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属只能发生吸氧腐蚀.[例2](2009·青岛模拟)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层