第1章碱金属和碱土金属

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1、本章要求1．了解s区元素的物理性质。6．掌握对角线规则和锂、铍的特殊性。5．掌握碳酸盐的分解规律。4．掌握s区元素的重要盐类化合物的性质，会用热力学观点解释盐类溶解性。3．掌握s区元素的氢化物、氧化物、氢氧化物的性质，掌握氢氧化物的碱性变化规律。2．了解主要元素单质的制备,掌握钾和钠制备方法。第1章碱金属与碱土金属ⅠALiNaKRbCsns1+1ⅡABeMgCaSrBans2+2HumphryDavy(戴维1778—1829)利用电解法制取了金属K、Na、Ca、Mg、Sr、Ba，确认氯气是一种元素，氢是一切酸类不可缺

2、少的要素，为化学做出了杰出贡献。1.1概述活泼性依次增强原子半径增大1.2单质的性质1.单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物：Li2ONa2O2KO2RbOCsO2BeOMgOCaOSrOBaO22.与其他非金属作用：单质与硫、氮、卤素反应，形成相应的离子型化合物。3.与水的作用：2M+2H2O=2MOH+H2（g）4.碱金属、碱土金属与液氨的作用M1＋(x＋y)NH3==M1(NH3)＋y＋e(NH3)x－（蓝色）M2＋(2x＋y)NH3==M2(NH3)2＋y＋2e(NH3)x－（蓝色）1.3氢化物LiHNaHKH

3、RbHCsHNaCl－90.4－57.3－57.7－54.3－49.3－4411.均为白色晶体,热稳定性差△fHΘ2.还原性强V23.2)/H(H2-=-EΘⅠAⅡA金属活泼，可与氢形成离子型氢化物（除Be、Mg）3.剧烈水解4.形成配位氢化物氢化铝锂Li[AlH4]受潮时强烈水解1.氢氧化物性质碱金属和碱土金属的氢氧化物都是白色固体。Be(OH)2为两性氢氧化物，LiOH和Be(OH)2为中强碱，其余氢氧化物都是强碱。碱金属的氢氧化物都易溶于水，在空气中很容易吸潮，它们溶解于水时放出大量的热。除氢氧化锂的溶解度稍

4、小外，其余的碱金属氢氧化物在常温下可以形成很浓的溶液。1.4氢氧化物R拉电子能力与离子势有关:ф=Z/r(r以pm为单位）LiOHBe(OH)2NaOHMg(OH)2KOHCa(OH)2RbOHSr(OH)2CsOHBa(OH)2ROHRO－+H+==R++OH－解离方式与拉电子能力有关Ф0.22碱性0.22Ф0.32两性Ф0.32酸性酸性增强碱性增强2.氢氧化物酸碱性判断标准1.5盐类1.共同特点：（1）基本上是离子型化合物。（2）阳离子基本无色，盐的颜色取决于阴离子的颜色。（3）ⅠA盐类易溶，ⅡA盐类难溶，一般与

5、大直径阴离子相配时易形成难溶的ⅡA盐。ⅠA易溶为主难溶:K2[PtCl6]、Na[Sb(OH)6]、KClO4、Li3PO4、K2Na[Co(NO2)3]ⅡA难溶为主如：MCO3、MC2O4、M3(PO4)2、MSO4、MCrO4（2）碳酸盐的热稳定性BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3OM2+[OC]2－O热稳定性取决于M离子的反极化能力△MCO3(s)＝MO(s)+CO2越来越难分解2.盐类的热稳定性（1）硝酸盐的热稳定性2KNO3(s)2KNO2(s)+O2(g)940K3.复盐(1)矾——硫酸盐

6、形成的复盐：M2SO4·MgSO4·6H2OM=K、Rb、Cs软钾镁矾MⅠMⅢ(SO4)2·6H2O[KAl(SO4)2·6H2O](2)光卤石：MCl·MgCl2·6H2O问：Li+为什么难以形成复盐？由于半径特别小。特点：形成复盐溶解度变小，溶水后电离出简单离子。LiNaKCaSrBa4.焰色反应可以用来鉴定化合物中某元素的存在，特别是在野外。(1)熔融盐电解:此法可制备Li、Na、Mg、Ca、Ba问题：加入CaCl2有何作用?(2)高温还原:此法制备K、Rb、CsKCl+Na=NaCl+K(g)不活泼的金属为何

7、可置换活泼金属?2RbCl+Ca=CaCl2+Rb(g)2CsCl+Ca=CaCl2+Cs(g)1.6制备简介1.单质制备2.重晶石制备钡盐600~800℃BaSO4+2C=====BaS+2CO2(或CO)BaSBaCl2BaSO4BaCO3Ba(OH)2+Ba(HS)2Ba(NO3)2HNO3Ba(NO3)21.7对角线规则LiBeBCNaMgAlSi1.B、Si的相似性其单质为原子型晶体B－O、Si－O十分稳定原因：Z/r比较相似。Al、Be金属可与浓硝酸形成钝化膜。Al(OH)3+OH－==Al(OH)4－B

8、e(OH)2+2OH－==Be(OH)42－Al3+、Be2+易水解。均有共价性：在蒸气中，氯化物两分子缔合。2.Be、Al相似性4Li+O2==2Li2O2Mg+O2==2MgO2Mg(NO3)2==2MgO+4NO2+O24LiNO3==2Li2O+4NO2+O2LiCl·H2O==LiOH+HClMgCl2·6H2O==Mg(OH)Cl+