第一学期高二年级期末检测化学试题

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1、华中师大一附中2005—2006学年度第一学期高二年级期末检测化学试题时间：90分钟总分：110分命题人：熊定湖可能用到的相对原子质量：H-1O-16Cl-35.5Fe-56Na-23Mg-24Al-27Cu-64一、选择题(3×20＝60，每小题只有一个正确答案)1、金属活动性的强弱与人类开发利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在的联系。由此推断，下列金属中人类开发利用最晚的是：A.CuB.FeC.ZnD.Al2、NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2,对此反应有关地叙述不正确地是：A.降低压强能加快化学反应速率B.使用适当地催化剂可以加

2、快化学反应速率C.升高温度能加快化学反应速率D.改变压强对NO转化率没有影响3、体积相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：A.相同B.HCl多C.CH3COOH多D.无法比较4、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH值为7，那么：A.CH3COOH与NaOH的质量相等B.CH3COOH和NaOH的物质的量相等C.NaOH过量D.CH3COOH过量5、在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是：A.pH值增大，HClO浓度减小

3、B.pH值减小，HClO浓度增大C.pH值增大，HClO浓度增大D.pH值减小，HClO浓度减小6、下列各组溶液中，不用任何其它试剂不能鉴别的是：A.NaHSO4MgSO4Na2CO3NaOHB.HClNaOHK2SO4NaHCO3C.NaAlO2KHCO3NaClNaHSO4D.NaOHFeCl3MgCl2K2SO47、下列离子方程式正确的是：A.氢氧化铁中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.铝粉溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C.在酸性的硫酸亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.硫化

4、氢气体通入氯化铁溶液中：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+8、常温时，0.1mol/LHA溶液的pH>1，0.1mol/LBOH溶液中c(OH-):c(H+)＝1012，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系正确的是：A.c(H+)c(H+)=c(OH-)D.c(OH-)

5、a，可以采取的措施是：abD％A.升高温度B.缩小反应容器的体积C.增加C的质量D.减小B的浓度时间10、某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g),5分钟后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为：[c(A)]a·c(B)=c(C)·c(D)。此时若在温度不变的情况下将容器扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为：A.60％B.40％C.240％D.4％11、c(NH4+)相同的下列溶液：①氯化铵②硫酸铵③硫酸氢铵④碳酸氢铵，其物质的量浓度由大到小的顺序是：A.②③①④B.②④①③C.①④③②D.④

6、①③②12、一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2molN2和2molH2,建立如下平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在相同的条件下，若向容器中再通入1molN2和1molH2，又达到平衡，则下列说法正确的是：A.NH3的百分含量不变B.N2的体积分数增大C.H2的转化率增大D.NH3的百分含量增大13、在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量稀硫酸，充分反应后，剩余金属m2g，则m1与m2的关系是：A.m1可能大于m2B.m1一定等于m2C.m1一定小于m2D.m1一定大于m214、将等物质的量的镁和铝相混

7、合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是：A．3mol·L-1HClB．4mol·L-1HNO3C．8mol·L-1NaOHD．18mol·L-1H2SO415、在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成；过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，由此得出的结论是：A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO4和BaSO3C．白色沉淀是BaSO3和SD．FeCl3被还原为FeCl216、有二元酸(简写为H2R)溶液，按下式发生电离：H2RH++HR-HR-H++R2-设