南京市2005~2006学年度第一学期期末调研测试卷高三化学参考答案

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1、南京市2005～2006学年度第一学期期末调研测试卷高三化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分为150分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Br－80Na－23Fe－56Cu－64第Ⅰ卷(选择题，共74分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。)1．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B．CaF2的熔点较高，硬度较大C．CaF

2、2固体不导电，但在熔化状态下可以导电D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小2．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化的BaCl2溶液3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L1mol/LCH3COONa溶液中存在NA个CH3COO－离子B．1molCnH2n+2含有(

3、3n＋1)NA个共价键C．1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2NAD．1molNO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍为NA4．下列气体既能用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是A．CH4B．Cl2C．SO2D．NH35．25℃时，1L溶液中由水电离出来的H＋为10－12mol，则该溶液中一定不能大量存在的是A．SO42－B．NO3－C．HCO3－D．NH4＋6．强酸和强碱稀溶液的中和热科表示为H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl

4、(aq)＋H2O(l)；△H＝－akJ·mol－1②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－bkJ·mol－1③HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝－ckJ·mol－1则a、b、c三者的大小关系为A．a>b>cB．b>c>aC．a=b=cD．无法比较7．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)氧化铜粉

5、末通过灼热的CuO粉末D苯(苯酚)浓溴水过滤8．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是A．CO2B．NH3C．NO2D．Cl2二、选择题(本题包括10小题，第9－16小题每小题4分，17、18小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)9．由于碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够支

6、持这个结论的是A．已经制得了I2O5等碘的氧化物B．在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表现正价C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等离子化合物D．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－10．氟烷的麻醉作用比吗啡强100倍，氟烷是乙烷的卤代产物，其化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有A．1种B．2种C．3种D．4种11．丁香油酚结构简式如右图所示，下列关于它的性质说法正确的是A．既可燃烧，又可使酸性KMnO4溶液褪色B．可跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C．在碱性条件下可发生水解反应D．可

7、与浓溴水发生取代反应12．将溶质的质量分数为a％的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质的质量分数为2a％的NaOH不饱和溶液VmL，所得溶液的物质的量浓度为A．B．C．D．13．用体积相同、pH均为12的NaOH溶液和氨水，分别中和物质的量浓度相同的盐酸。当酸碱恰好完全反应时，NaOH溶液和氨水消耗盐酸的体积分别为V1和V2。则下列关系式正确的是A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1＝V2D．无法判断14．物质的量浓度各为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性。下列关系式正确的是A．c(Na

8、＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol·L－1C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)