陕西省咸阳百灵中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题理（无答案）

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1、咸阳百灵学校2019～2020学年度第一学期第一次月考高二化学试题（理科）班级姓名第Ⅰ卷(选择题　共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是(　D　)A．氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境C．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D．石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用2．下列变化过程，属于放热反应的是①金属钠与水②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H

2、2O混合搅拌③H2在Cl2中燃烧④液态水变成水蒸气⑤酸碱中和⑥碳酸钙热分解A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．②④⑥3．下列说法正确的是A.焓变单位是kJ•mol−1，是指1mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“−”D.一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“+”4．化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A．该反应是吸热反应B．2molA—B键

3、断裂需要吸收ykJ的能量C．1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量5．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ/mol(反应热)D．2

4、NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ/mol(反应热)6．已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－72kJ/mol，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a366则表中a为(　C　)A．404　　　B．260　　　C．224　　　D．2007．下列说法不正确的是(　D　)A．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧

5、的效果好D．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧8．下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　B　)A．Hg＋O2===HgO　ΔH＝－90.7kJ·mol－1(反应热)B．P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)　ΔH＝－306kJ·mol－1(反应热)C．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－725.76kJ·mol－1(燃烧热)D．NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和热)9．在25℃、101

6、kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1,Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3.则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH210．已知H—H键的键能是436.4kJ.mol-1，Cl—Cl键的键能是242.7kJ.mol-1，H—Cl键的键能是431.8kJ.mol-1。则H2（g）+Cl2（g

7、）=2HCl（g）的反应热是：A．-184.5kJ/molB．+184.5kJ/molC．+247.3kJ/molD．-247.3kJ/mol11．已知热化学方程式：；，则锌汞电池中热化学反应方程式：的为()A．B．C．D．12．已知热化学反应方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ/mol，则对于热化学反应方程式：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2，下列说法正确的是(　B　)A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B．ΔH2＝＋483.6kJ/molC

8、．

9、ΔH2

10、<

11、ΔH1

12、D．

13、ΔH2

14、>

15、ΔH1

16、13．已知：101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是(　D　)①C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋5518kJ/mol②C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ/mol③H＋＋OH－