福建省漳平市第一中学2019_2020学年高一化学上学期第一次月考试题

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1、漳平一中2019-2020学年第一学期第一次月考高一化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）（9月28日）注意事项：所有试题的答案均填写在答题卷上，答案写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24S-32Na-23N-14Cl-35.5Ba-137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列科研成果是由我国化学家在化学研究中取得的重要成果的是（）A.1869年发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系B.新一代抗疟药——青蒿素的合成C.20世纪现代量子理论化学的建立D.1918年发明氨

2、的工业合成方法2.下列物质属于纯净物的是（）A.液氯B.氯水C.盐酸D.84消毒液3.下列说法不正确的是（）A.Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源B.将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色C.可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2D.过氧化钠为淡黄色固体粉末4.某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是()A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2OB.出现液滴原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后白色粉末为碳酸钠粉末D.最后白色粉末的

3、质量比金属钠质量大5.在紫色石蕊试液中分别加入（或通入）足量的下列物质，最后不能使溶液变成无色的是（）A.Cl2B.新制氯水C.Na2O2D.NaOH6.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（）A.图I中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B.图II中：收集氯气C.图III中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液D.图IV中：若气球干瘪，证明可与NaOH溶液反应7.下列说法不正确的是（）A.用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2B.漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性C.漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似

4、D.工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳（主要成分为Ca(OH)2）制得8.NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中，正确的是（）A.4.6g金属钠由原子完全变为Na+离子时，失去的电子数为0.1NAB.NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为8︰1C.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数D.22.4L的氮气所含有的原子数为2NA9.在标准状况下CH4、H2S、NH3均为气体，分别有①11.2LH2S②16gCH4　③1.204×1024个NH3分子，下列物理量大小比较正确的是（）A．体积：②＞③＞①B．密度：③＞②＞①C．质量：③＞②＞①D．原子总数

5、：③＞②＞①10.4℃时在100mL水中溶解了22.4L氯化氢气体（在标准状况下测得）。下列关于所形成的溶液说法中，正确的是（）A.该溶液溶质的物质的量浓度为10mol.L-1B.若已知该溶液的密度，则可求得溶液溶质的物质的量浓度C.该溶液中含有0.1mol的Cl-D.该溶液的体积为22.5L11.0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是（　　）A．NaB．CuC．FeD．Al12.体积相同的某营养液两份，其配方如下：成分物质KClK2SO4ZnSO4ZnCl2（1）0.3mol0.2mol0.1mol（2）0.1mol0.3mol0.1mol各物质均

6、能溶于水，且均完全电离成阴阳离子，两份营养液中各离子的物质的量浓度（）A．完全相同B．完全不同C．仅c（K+）相同D．仅c（Cl－）相同13.已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2mol/L，c(Ca2＋)＝0.5mol/L，c(Cl－)＝0.4mol/L，计算分析判断，则c(NO3－)为()A.0.3mol/LB.0.8mol/LC.0.4mol/LD.0.5mol/L14.阅读并分析体检报告，(1mmol=1×10-3mol,1mg=1×10-3g)下列说法不正确的是（）A.报告单

7、表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度B.报告单各项目指标的物理量只有胱抑素C不是物质的量浓度C.根据以上体验报告可以诊断为缺钙D.若另外某人血液中葡萄糖（C6H12O6,简称血糖，相对分子质量为180）的指标单位为mg/L，检查结果为360mg/L，经换算，结合以上参考范围，可诊断为高血糖15.下列叙述不正确的是（）A.常温常压，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比B.在同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比C.在标准状况下