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时间:2019-11-05
《新教材高中化学2.2.2离子反应学案(2)鲁科版必修第一册》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2.2.2离子反应1.能结合实例书写离子方程式2.判断离子共存问题3.分析化学实验、生产、生活以及污水处理的某些常见问题。重点:1.离子反应的含义及其发生的条件2.离子方程式的书写难点:离子方程式的书写1.下列属于电解质的是()A.蔗糖 B.CO2C.HClD.CH3COOH(醋酸)E.NaClF.NaOHG.NH3·H2OH.Fe2.写出下列电离方程式(1)HCl (2)NaOH(3)NaCl3.复分解反应发生的条件:。4.电离方程式的书写要遵守、原子种类及数量的守恒。5.向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸:该反应化学方程式是,钠离子、氯离子、氢离子、氢氧根四种
2、离子在反应中,与没有减少也没有增加,而氢离子与氢氧根减少了,因为二者结合成了。6.溶液中存在铜离子显色,存在铁离子显色,存在亚铁离子显色。一、离子反应1.称为离子反应。溶液中的某种或某些离子的浓度发生改变时,才能发生。2.复分解反应属于离子反应原因:、、。3.离子反应可以用表示4.以稀硫酸与氢氧化钡溶液反应为例说明离子方程式的书写方法①明确反应物在溶液中的主要存在形式及微粒间的数量关系,分别用离子符号或化学式表示。易溶于水易电离的反应物可以用离子符号表示②确定发生化学反应的微粒、产物及数量关系。判断哪些微粒能够相互作用,使溶液中某种或某些离子的浓度改变。推测反应后的产
3、物,用离子符号或化学式表达产物在水溶液中的存在形式,并标注发生反应物的微粒间的数量关系。生成物:难容、难电离或具有挥发性的物质用化学式表示。③写出离子方程式并配平。将相互作用的微粒的符号写在等号左边,把微粒之间作用结果的符号写在等号右边,并根据电荷守恒定律以及原子种类和数量配平离子方程式。5.离子方程式和化学方程式都可以用来表示化学反应,但离子方程式所表示的不仅仅是一个反应,而是反应,并且揭示了这类反应的实质。二、离子反应应用6.检验溶液中存在H+的方法检验溶液中存在OH-的方法检验溶液中存在NH4+的方法检验溶液中存在CO32-的方法检验溶液中存在HCO3-的方法检
4、验溶液中存在SO42-的方法检验溶液中存在Ag+的方法检验溶液中存在Ba2+的方法7.氢离子与、、等离子不能共存;8.氢氧根离子与、、等离子不能共存;9.碳酸根与、等离子不能共存;10.硫酸根与离子不能共存;11.银离子与离子不能共存;12.过滤实验中一贴:二低:三靠:玻璃棒作用:过滤后滤液仍浑浊原因:13.从粗食盐水中如何除去Ca2+、Mg2+、SO42-你选用试剂:试剂顺序:试剂过量目的:1.下列对实验过程的评价正确的是( )A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定
5、含C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl-2.离子方程式BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质( )①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOHA.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤3.下列化学方程式中,不能用离子方程式:H+ + OH- = H2O表示的是( )A. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
6、 B. Ba(OH)2 +2HCl = BaCl2 +2H2O C. KOH +HCl = KCl + H2O D. Cu(OH)2 +2HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O 4.下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( ) A.H+ 、Ca2+ 、Cl—、CO32— B.Na+ 、Cu2+、SO42—、Cl-C.K+ 、Na+ 、OH-、Cl— D.Ba2+ 、H+、Cl—、OH—5.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离
7、子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①6.下列离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++SO42-===BaSO4↓B.铁粉加入稀盐酸中Fe+6H+=Fe3++3H2OC.碳酸钙中加入盐酸:CO32-+2H+===CO2+H2OD.硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液混合:Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓7.下列各组中的离子,能在溶液
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