2019_2020年高中化学专题4第1单元第2课时硫酸的制备和性质硫和含硫化合物的相互转化教案苏教版

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1、第2课时　硫酸的制备和性质　硫和含硫化合物的相互转化目标与素养：1.知道工业生产硫酸的基本原理及生产过程中原料的综合利用。(宏观辨识与微观探析)2.熟知硫酸的化学性质和浓硫酸的特性。(宏观辨识与微观探析)3.知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式。(宏观辨识与微观探析)4.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。(宏观辨识与微观探析)一、硫酸的制备1．古代制法：早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制硫酸。2．现代工业制备——接触法工

2、业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A含硫矿石(如FeS2)；B炉渣；C二氧化硫、氧气；D尾气(SO2、O2)。(2)接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：(3)工业制硫酸的注意事项①在沸腾炉中煅烧黄铁矿时，要把矿石粉碎，目的是增大黄铁矿与O2的接触面积，使反应加快，提高原料利用率。②炉气进入接触室前要净化，目的是除去炉气中的杂质，防止催化剂中毒及对设备造成不利影响。③接触室内使用热交换器的目的是利用SO2和O2反应放出的热量预热输入设备的气体，冷却反应后的气体。④在吸收塔内用98.3%的浓H2SO4吸

3、收SO3而不是用水吸收的原因是用水吸收SO3时，易形成酸雾，吸收速率慢，而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3时，吸收SO3的速率快，不形成酸雾，吸收完全。二、硫酸的性质1．稀硫酸具有酸的通性2．浓硫酸的三大特性1．浓硫酸与蔗糖的反应中，表现了浓硫酸的哪些性质？[提示]　表现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。2．浓硫酸有强氧化性，常温下应如何储运浓硫酸？[提示]　因常温下浓H2SO4能使Fe、Al“钝化”，故可用铝槽(或铁罐)车储运浓硫酸。三、硫的存在与性质1．硫在自然界中的存在(1)存在形式：自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。(2)游离态：主要存在于

4、火山喷口附近或地壳的岩层里。(3)化合态：主要存在于金属矿石中。(4)常见含硫矿物或硫酸盐的主要成分：①硫铁矿(黄铁矿)：FeS2，②黄铜矿：CuFeS2，③石膏：CaSO4·2H2O，④芒硝：Na2SO4·10H2O，⑤重晶石：BaSO4，⑥胆矾或蓝矾：CuSO4·5H2O，⑦绿矾：FeSO4·7H2O，⑧明矾：KAl(SO4)2·12H2O。2．硫单质的性质(1)物理性质：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。(2)化学性质四、硫的化合物的转化1．常见不同价态硫的化合物(1)－2价：H2S、Na2S、FeS等。(2)＋4价：SO2、H2SO3、Na2SO

5、3等。(3)＋6价：SO3、H2SO4、Na2SO4等。2．通过下表中实验可完成不同价态硫元素物质之间的转化，请填写下表：3.下表中的实验可完成相同价态硫元素物质之间的转化，请填写下表：1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)硫在自然界中仅以化合态存在(×)(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(×)(3)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO(×)(4)浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性(×)2．下列关于浓硫酸的叙述正确的是(　　)A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓

6、硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化D　[蔗糖炭化的原因是浓H2SO4具有脱水性；浓硫酸和铜反应时需要加热；浓硫酸不能干燥氨气，可与NH3反应。]3．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是________________(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激

7、性气味的气体成分是________________(填化学式)，反应的化学方程式为________________。(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________(填字母)。A．酸性　　　　　B．吸水性C．脱水性D．强氧化性[解析]　(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后生成的碳单质。(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水生成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，其反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)根据实验现象及(1)(2)的分析知，在