离子反应(1课时)

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1、第二节离子反应（1课时）实习老师谢丽玉（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质和非电解质理解：①前提：电解质必须是化合物，不是单质；是纯净物，不是混合物。②导电条件：在水溶液或熔融状态下。③注意“或”：两个条件只要具备一个。（2）非电解质：在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物。电解质与非电解质的异同相同:研究对象都是化合物不同：（1）电解质在水溶液或熔融状态下能导电，而非电解质不能。（2）电解质两个条件只需满足一个，而非电解质两个条件必须同时具备。实践出

2、真知！练一练请根据电解质的相关概念，判断下列说法是否正确？1.铜、石墨能导电，所以它们都是电解质。2.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质。3.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质。错，因为铜、石墨是单质，不是化合物，所以它们不是电解质。错，NaCl溶液是混合物，应该说NaCl是电解质，NaCl溶液是电解质的溶液。错，将它们溶于水后能到导电，所以HCl、NaCl是电解质。4.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态均不导电，所以它们不是电解质。5.CO2、SO2的水溶液能导电，所

3、以CO2、SO2是电解质。6.BaSO4、AgCl难溶于水，水溶液不导电，所以它们不是电解质。对。错，CO2、SO2的水溶液能导电是因为它们溶于水生成新的物质：CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3导电的并非其本身，所以不能说CO2、SO2是电解质。其他的非金属氧化物如NO2、P2O5等也一样。错。BaSO4、AgCl虽然难溶于水，水溶液导电能力比较弱，但熔融状态下能导电，所以它们是电解质。这些要注意哦！1.单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。2.酸、碱、盐及大部分的金属氧化物（如Na

4、2O）是电解质。3.蔗糖、酒精等大多数有机物是非电解质。4.CO2、SO2等非金属氧化物以及NH3等溶于水后能导电，但它们不是电解质。5.难溶物（如BaSO4、AgCl）水溶液导电能力很弱，但熔融状态下能导电，是电解质。电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。书写原则：1.符合客观事实。2.遵循质量守恒和电荷守恒。书写电离方程式注意事项：1.强电解质的电离方程式的书写用“”，弱电解质用“”；2.原子团不能乱拆（如CO32-、SO42-、OH-、NO3-、NH4+、HCO3等）。写出下列三组电解质

5、的电离方程式第一组：HCl、H2SO4、HNO3第二组：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2第三组：NaCl、Al2(SO4)3、NH4ClHCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-酸的定义：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。NaCl=Na++Cl-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-NH4Cl=NH4++Cl-盐

6、：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。强电解质：在水溶液中完全电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质。电解质强电解质（完全电离）弱电解质（部分电离）强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2大多数盐：NaCl、NH4Cl、BaSO4弱酸：H2CO3、H2SO3、CH3COOH、H2S弱碱：NH3•H2O、难溶性碱[如Fe(OH)3]水：H2O少数盐：醋酸铅、Hg2Cl2今天我们学习了：1.电解质：在水溶液里或熔融状态

7、下能够导电的化合物。2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。3.电离：电解质在水溶液或熔融状态产生自由移动离子的过程。4.电离方程式的书写。5.酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。6.碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合。7.盐：电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。8.强电解质和弱电解质。