山西省晋中市和诚高中2019_2020学年高二化学上学期周测试题9.21无答案201910310229

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1、山西省晋中市和诚高中2019-2020学年高二化学上学期周测试题（9.21，无答案）考试时间：45分钟满分：100分命班级姓名考号相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39一、单选题(每个5分，共50分)1．升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（）A．降低反应所需的活化能B．使反应体系的活化分子百分数增大C．体系中活化分子总数不变D．对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大2．在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2。

2、其中能够使反应速率增大的措施是（）A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④3．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液可以加快反应的速率B．100mL2mol·L-1的盐酸跟锌片反应时，加入氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化正向是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢D．NO和CO反应可转化为无害的N2和CO2，当减小压强，反应速率加快4．已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=－483.6kJ•mol-1下列说法不正确的是（）A．该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理B．破坏1

3、molH-O键需要的能量是463.4kJC．H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+241.8kJ•mol-1D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固5．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝28.7kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－28.7kJ·mol－1-6-C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq

4、)＋H2O(l)ΔH＝57.4kJ·mol－1D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－16．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A．氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋285.5kJ·mol－1B．2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.4kJ·mol－1，则在一

5、定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量D．氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，则氢气的燃烧热的热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.5kJ·mol－17．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（）A．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙B．生成1molH2O时吸收热量245kJC．H2O分解为H2与O2时放出热量D．氢气和氧气的总能量小于水的能量8．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形

6、成时放出的能量不同引起的，如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是（）A．通常情况下，NO比N2稳定B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量D．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ-6-9．航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量,化学方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列说法中错误的是（）

7、A．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键B．此情况下,液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJC．该反应中肼作还原剂D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量10．下列说法不正确的是（）A．核能、太阳能、氢能都是新能源B．已知反应C(s，石墨)===C(s，金刚石)为吸热反应，可得结论：石墨比金刚石更稳定C．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多二、综合题（共50分）11．（每空2分，共16分）50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1Na

8、OH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实