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时间:2019-11-01
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1、高三化学测试题5第I卷相对原子质量:H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Na—23Mg—24Al—27K—39Fe—56Cu—64Zn—65一、选择题(本题共10分)每小题2分,只有一个正确选项1.下列物质属于混合物,而且各组分在固态时是分子晶体的是A.碱石灰B.玻璃C.黄铜D.空气2.工业上制造光电管(当接受光照时能导通电路)需要一种材料,这种原料应该从下列哪个范围内选择A.IA族单质B.IA族化合物C.IIIA族化合物D.卤化银3.下列叙述错误的是A.原子晶体中,共价键键能越大,熔、沸点越高B.分子晶体中,分子间作用力越大,分子就越稳定C.离子晶体中,除存在离子键
2、外,还可能存在共价键D.金属晶体中,存在金属阳离子,但不存在阴离子4.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物分子的空间结构,KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.14N与15N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同5.已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正方向移动时,下列有关叙述正确的是A.生成物的质量分数一定增加B.反应物的转化率一定增大C.正反应速度一定增大D.正反应速度一定大于逆反应速度二、选择题(本题共36
3、分)每小题3分,只有一个正确选项6.下列排序顺序错误的是A.微粒半径Al3+4、态外,还有玻璃态。他是由液态水急速冷却到165K时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是A.水由液态变为玻璃态,体积缩小B.水由液态变为玻璃态,体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊状态D.玻璃态水是分子晶体9.长期以来,一直认为氟的含氧酸不可能存在,但1971年美国科学家成功合成了次氟酸。以下表述正确的是A.次氟酸的电子式是HFOB.次氟酸的结构式是H–O–FC.次氟酸中氧元素显负二价D.次氟酸是一种强酸10.在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI,建立平衡2HI(g)⇋H2(g)+I2(g),测得HI的转化率为a%。其它条5、件不变,在上述平衡体系中再充入1molHI,待新平衡建立时HI的转化率为b%。则下列关系正确的是A.a>bB.a6、.Fe2+、NH4+、NO3-、Cl-13.在800mL含0.8molKNO3和4molH2SO4的混合溶液中,加入1.5mol铜粉,加热充分反应后,生成气体在标准状况下的体积是A.4.48LB.5.6LC.17.92LD.22.4L14.已知苯环上由于取代基的影响,使与硝基邻位的卤原子的反应活性增强。1mol有机物BrH2COCOOHO2N——C—O——NO2BrCl它与足量的NaOH溶液混合在一定条件下反应。一共最多可消耗amolNaOH(不考虑醇羟基与NaOH的反应),所得固体再与碱石灰共热,又耗bmolNaOH,则a与b值分别是A.8、4B.8、2C.5、10D.6、415.7、硫代硫酸钠可作为脱氧剂,已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成A.SO42-B.SO32-C.SD.S2-16.用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液,中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差:①多加了1滴H2SO4;②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②[H+]之比值是A.10B.50C.5´103D.1041
4、态外,还有玻璃态。他是由液态水急速冷却到165K时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是A.水由液态变为玻璃态,体积缩小B.水由液态变为玻璃态,体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊状态D.玻璃态水是分子晶体9.长期以来,一直认为氟的含氧酸不可能存在,但1971年美国科学家成功合成了次氟酸。以下表述正确的是A.次氟酸的电子式是HFOB.次氟酸的结构式是H–O–FC.次氟酸中氧元素显负二价D.次氟酸是一种强酸10.在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI,建立平衡2HI(g)⇋H2(g)+I2(g),测得HI的转化率为a%。其它条
5、件不变,在上述平衡体系中再充入1molHI,待新平衡建立时HI的转化率为b%。则下列关系正确的是A.a>bB.a6、.Fe2+、NH4+、NO3-、Cl-13.在800mL含0.8molKNO3和4molH2SO4的混合溶液中,加入1.5mol铜粉,加热充分反应后,生成气体在标准状况下的体积是A.4.48LB.5.6LC.17.92LD.22.4L14.已知苯环上由于取代基的影响,使与硝基邻位的卤原子的反应活性增强。1mol有机物BrH2COCOOHO2N——C—O——NO2BrCl它与足量的NaOH溶液混合在一定条件下反应。一共最多可消耗amolNaOH(不考虑醇羟基与NaOH的反应),所得固体再与碱石灰共热,又耗bmolNaOH,则a与b值分别是A.8、4B.8、2C.5、10D.6、415.7、硫代硫酸钠可作为脱氧剂,已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成A.SO42-B.SO32-C.SD.S2-16.用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液,中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差:①多加了1滴H2SO4;②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②[H+]之比值是A.10B.50C.5´103D.1041
6、.Fe2+、NH4+、NO3-、Cl-13.在800mL含0.8molKNO3和4molH2SO4的混合溶液中,加入1.5mol铜粉,加热充分反应后,生成气体在标准状况下的体积是A.4.48LB.5.6LC.17.92LD.22.4L14.已知苯环上由于取代基的影响,使与硝基邻位的卤原子的反应活性增强。1mol有机物BrH2COCOOHO2N——C—O——NO2BrCl它与足量的NaOH溶液混合在一定条件下反应。一共最多可消耗amolNaOH(不考虑醇羟基与NaOH的反应),所得固体再与碱石灰共热,又耗bmolNaOH,则a与b值分别是A.8、4B.8、2C.5、10D.6、415.
7、硫代硫酸钠可作为脱氧剂,已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成A.SO42-B.SO32-C.SD.S2-16.用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液,中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差:①多加了1滴H2SO4;②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②[H+]之比值是A.10B.50C.5´103D.1041
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