（京津鲁琼版）2020版新高考化学三轮复习非选择题专项练（七）（含解析）

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1、非选择题专项练(七)(建议用时：40分钟)1．亚铁氰化钾{K4[Fe(CN)6]·3H2O}俗称黄血盐，常用于检验Fe3＋，也是食盐防结剂。以生产电石的副产物氰熔体[Ca(CN)2和NaCN的混合物]为原料，制备亚铁氰化钾的流程如下：回答下列问题：(1)“浸取”需控制在80℃以下进行，原因是______________________________________________________________________________________________________。(2)用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时还需加入____________________

2、______。(3)对“滤液”处理可获得一种实验室常用干燥剂，它的化学式是________。(4)“加热”使HCN气体逸出发生“反应Ⅲ”，生成K4[Fe(CN)6]、二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为_____________________________________________。(5)“反应Ⅲ”后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥即得产品。(6)工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]，可用于检验Fe2＋}，阳极的电极反应式为__________________________________

3、____。(7)设计如图实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。操作现象(i)取铁极附近的溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液无明显现象(ii)在U形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀得出结论：①锌能保护铁；②________________。2．某学习小组欲在实验室探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件，并测定所制得产品的化学式。已知：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O为绿色或暗绿色固体，Cu4SO4(OH)6·2H2O为蓝色固体。Ⅰ.探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件(1)实验需要0.50mol·L－1Na2CO3溶液和0.50mol·L－1CuSO4溶液各500mL，配制上述溶液所使

4、用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有__________________________。(2)实验中测得反应物配比及温度对产物的影响分别如表1、表2所示：表1　反应物配比对产物的影响n(CuSO4)∶n(Na2CO3)1∶1.01∶1.11∶1.21∶1.3产物生成速率较慢慢快较快沉淀量/g0.42810.53320.54900.5371沉淀颜色蓝色浅蓝绿绿色绿色表2　温度对产物的影响温度/℃室温65758595产物生成速率－较慢快较快快沉淀量/g无1.30331.45121.27990.9159沉淀颜色－绿色绿色绿色稍显黑色黑色①由此得出制备碱式碳酸铜的最佳实验条件为____

5、__________________________________________________________________________________________________。②95℃时，观察到先有绿色沉淀生成，随后变为黑色。沉淀由绿色变为黑色的原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。③

6、根据最佳实验条件，甲同学采用先混合溶液再加热的方法，成功制得绿色产品；乙同学采用先分别加热溶液再混合的方法，得到的产品却是蓝色的。试分析乙同学实验结果的原因为________________________________________________________________________。Ⅱ.测定产品碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]的化学式按照Ⅰ的方案，小组同学制得了碱式碳酸铜，并采用如下装置测定其化学式(可重复使用)。(3)按气流方向，装置的连接顺序为a→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)

7、→尾气处理。(4)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：先检查装置的气密性，再装入药品，________(请按正确的顺序填入步骤的标号)。①停止加热，充分冷却②加热C装置一段时间③打开A装置中的活塞通氢气④收集气体并检验纯度⑤关闭A装置中的活塞(5)称取9.55gxCuCO3·yCu(OH)2·zH2O产品，充分反应后，硬质玻璃管中得到4.8g残留物，同时生成2.2g二氧化碳和2.7g水。则该产品的化学式为____________。3．甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。