吉林省长春外国语学校17—18学学年下学期高二期初考试化学

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1、长春外国语学校高二年级第二学期开学前测化学试卷（理科）第Ⅰ卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分）1.现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液;②乙醇和丁醇;③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏B.分液、蒸馏、萃取C.萃取、蒸馏、分液D.蒸馏、萃取、分液2.把2g甲醛（CH2O）气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯(HCOOCH3)和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7：4的质量比混合得丙，则丙中碳元素的质量分数是A．20％B．35％C．40％D．55%3.向5mLNaCl溶

2、液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()A．AgCl>AgI>Ag2SB．AgClAgCl>Ag2S4.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B.所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+C.水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、H

3、CO3-、Br-、Ba2+D.pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-5.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7　K2＝5.6×10－11下列有关说法正确的是（）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）B．1mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性C．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)D．1mol／L醋酸

4、溶液加水稀释，所有离子浓度均减小56.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(

5、Cl—)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)7.某有机物的结构为，在一定条件下此有机物可能发生的反应有①中和反应②银镜反应③消去反应④酯化反应⑤加成反应　⑥水解反应A．②③　　　　B．①②③C．①④⑤⑥D．①③④⑥第Ⅱ卷二、填空题8.（I）为了证明NH3·H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。①甲用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”

6、)，并说明理由：______________________________________________________________________________________________。②乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是_____。(II)(1)常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝________。(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微

7、粒是NH3·H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；b.CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。9.在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：5(1)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是____________。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能