初中化学知识点总结材料全面版

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1、一基本概念：　　1、化学变化：生成了其它物质的变化　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质　　(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)　　5、纯净物：由一种物质组成　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分　　二、化学式和化合价：　　(1)化学式

2、的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;　　b.表示该物质的元素组成;　　②微观意义：a.表示该物质的一个分子;　　b.表示该物质的分子构成;　　③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;　　b.表示组成物质的各元素质量比。　　(2)单质化学式的读写　　①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等;　　b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等　　c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2　　双原

3、子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)　　F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)　　多原子分子单质化学式：臭氧O3等　　(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读　　①两种元素组成的化合物：读成某化某，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成某酸某，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)　　MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)　　(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。　　②根据元素化合

4、价写化学式的步骤：　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。　　6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)　　排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)　　②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)　　③先排满内层再排外层　　注：元素的化学性质取决于最外层电子数　　金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。　　非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。　　稀有气体

5、元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。　　7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律　　书写化学方程式的步骤：写、配、注等。　　8、酸碱度的表示方法PH值　　说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。　　(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。　　9、金属活动性顺序表：　　(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)　　说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金

6、属的盐溶液中置换出该金属出来　　(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。　　三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：　　⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4&bu

7、ll;5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气：NH3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠：NaNO2(工业用盐、有毒)　　四、常见物质的颜色的状态　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaC

8、l、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞