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1、实用文档中级无机化学教案一教学重点重点讲解第一章、第二章、第七章、及第九章，其中第九章因与普通无机化区别较大，在考题中所占比例小，稍微了解即可。二教学难点难点主要在于第一章中的分子轨道理论及VSEPR，第七章的晶体场理论，过渡金属化合物的电子光谱，最后一章的EAN规则及其应用。三教学内容（一）引言1介绍本次考试试题结构：填空题（共20个空，每空1分，共20分），选择题（共10小题，每题2分，共20分）回答问题（共8小题，1-4题每题6分，5-8题每题9分，共60分）2本次考试重要考察范围为第一章原子、分子及元素周期性，第
2、二章酸碱和溶剂化学第七章d区过渡元素（I）—配位化合物第九章有机金属化合物簇合物其中第九章为补充内容，考察量较少（二）知识串讲第一章原子、分子及元素周期性要求掌握：1Slater规则计算电子的屏蔽常数2了解电负性的几种标度，理解环境对电负性的影响和基团电负性的概念3键参数价层电子对互斥理论分子对称性知识4单质及其化合物的一些性质的周期性变化规律还要特别注意5掌握周期反常现象的几种表现形式及合理解释一原子的性质大全实用文档1Slater屏蔽常数规则将原子中的电子分组(1s);(2s,2p);(3s,3p);(3d);(4s
3、,4p);(4d);(4f);(5s,5p);(5d);(5f)等位于某小组电子后面的各组，对该组的屏蔽常数s＝0，近似地可以理解为外层电子对内存电子没有屏蔽作用；同组电子间的s＝0.35(1s例外，1s的s＝0.30);对于ns或np上的电子，(n－1)电子层中的电子的屏蔽常数s＝0.85，小于(n－1)的各层中的电子的屏蔽常数s＝1.00;对于nd或nf上的电子，位于它左边的各组电子对它们的屏蔽常数s＝1.00。2电负性电负性c表示原子形成正负离子的倾向或化合物中原子对成键电子吸引能力的相对大小(并非单独原子的性质,
4、受分子中所处环境的影响)。有多种不同定义方法，定量标度也各不相同①原子的杂化状态原子的杂化状态对电负性的影响是因为s电子的钻穿效应比较强，s轨道的能量比较低，有较大的吸引电子的能力。所以杂化轨道中含s成分越多，原子的电负性也就越大。②键联原子的诱导作用一个原子的电负性可因受周围原子诱导作用的影响而发生变化。例如，在CH3I中的碳的电负性就小于CF3I中碳的电负性。其原因在于，F(3.98)的电负性远大于H(2.2)，在F的诱导作用下，CF3I中C的电负性增加，甚至超过了I(2.66)。结果使得在两种化合物中C－I键的极性
5、有着完全相反的方向二共价键分子的成键理论2.1几种典型分子轨道s轨道：原子轨道头对头方式重叠构成s分子轨道。s重叠的电子云呈园柱型对称分布于键轴，s－s、s－p、px－px都可构成s重叠。大全实用文档p轨道：原子轨道以肩并肩方式重叠构成p分子轨道。p分子轨道电子云对称分布于通过分子键轴的平面,py－py和pz－pz都可构成p重叠。2.2几种简单分子的分子轨道能级图O2和N2代表了第二周期同核双原子分子的两种类型。N2O2大全实用文档其中O2和F2属于O2分子轨道的类型，这种类型的特点是s、pz能量差较大，不会产生s－pz
6、相互作用，此时sz的能量低于px和py;异核双原子分子(CO和NO)1C原子的2s和一条2p轨道进行sp不等性杂化，O原子的2s和1条2p轨道也进行sp不等性杂化，各形成2条sp不等性杂化轨道，然后这四条sp杂化轨道再组合成4条分子轨道，即1条成键的4s，1条反键的6s，2条非键分子轨道3s和5s。C和O各自未参与杂化的两条p轨道进行肩并肩重叠组合成2条成键的p分子轨道和2条反键的p分子轨道。结果，在CO分子中形成了一条s(4s)和2条p键(1p)，键型和N2分子相同。2N、O两元素的价电子总数为5＋6＝11，依次填入分
7、子轨道,显然,最后一个电子填在反键上,不成对,因此,在NO的分子中有一条s键,一条2电子p键,一条3电子p键。键级＝(6－1)/2＝2.5由于有成单电子，NO分子具有顺磁性,可以自聚合成为N2O2双聚分子。而且也可预料,NO易失去一个电子成为NO＋，NO＋离子有二条2电子p键，一条s键，键级为3，成键能力显然比NO高。三价电子对互斥理论(VSEPR)3.1价电子对互斥理论(VSEPR)基本要点为（1)ABn型分子或基团中，如果中心原子A的价电子层不含d电子(或仅含d5或d10时),则其几何构型完全由价层电子对数所决定.(
8、2)价电子对(VP)包括成键电子对(BP)和孤电子对(LP)VP＝BP＋LP大全实用文档其中BP(成键电子对)＝s键电子对数(不计p键电子)＝中心原子周围的配位原子数LP*＝[中心原子的价电子－配位原子的单电子的总和±离子的电荷(负电荷取＋，正电荷取－)]/2*若算得的结果为小数，则进为整数。(3)由于价电子对之间的
