（浙江专用版）2019_2020学年高中化学专题1化学反应与能量变化本专题知识体系构建与核心素养解读学案

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1、本专题知识体系构建与核心素养解读1．化学反应中的热效应2.电化学基础知识研究热化学反应，不仅能从宏观上认识新物质的生成和能量的变化，还要从微观上分析其变化的本质，并能形成能量可以相互转化的变化观念和能量守恒的思想。通过建立相关的思维模型，能正确书写热化学方程式，理解盖斯定律及其应用。认识能源与日常生活、工农业生产及科学技术有着千丝万缕的联系，形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约的意识。电化学中涉及的化学反应，不仅有新物质生成，而且还伴有能量之间的转化。要多角度、动态地去分析电化学中的化学反应，既能从宏观上观察认识电化学装置(原电池和电解池)中发生

2、的变化现象，又能从微观的角度(电子的转移、离子的移向等)分析其反应的本质(氧化还原反应)。利用典型的原电池装置和电解池装置，分析其原理，建立相关的思维模型，并能运用模型分析解决问题，如：原电池及其正负极的判定、电解问题的分析方法、电解规律的应用、电解的计算等。伴随着绿色能源的倡导使用，新型电池技术日新月异，要学会分析认识各种新情境电池(或新型电池)问题的方法。认识电解对社会发展的重大贡献，结合金属的腐蚀与防护和废旧电池的回收利用等问题，既能关注与化学有关的社会问题，认识环境保护的重要性，具有可持续发展意识和绿色化学观念；又能运用所学的化学知识和方法对有关的热点

3、问题作出正确的价值判断。综上所述，本章内容的学习对促进“变化观念与平衡思想”“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”化学核心素养的发展具有重要的价值。例析1　支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极，下列有关表述不正确的是(　　)A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整答案　C解析　通入保护电流抑制钢管桩失电

4、子，钢管桩几乎不被腐蚀即表面腐蚀电流接近于零，A正确；通电后，被保护的钢管桩作阴极，高硅铸铁作阳极，电子流向：阳极(高硅铸铁)→电源正极，电源负极→阴极(钢管桩)，B正确；高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以不作为损耗阳极材料，只起到传递电流作用，C错误；由于电流受温度、溶液酸碱性、氧气浓度等外界因素影响，因此通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，D正确。点评：本题易错误理解“腐蚀电流”，“腐蚀电流”即指金属被腐蚀时形成原电池而产生的电流。腐蚀电流为零，就是金属没有被腐蚀，且外加电流的阴极保护法中，被保护的金属一定是接电源负极。本题运用外加电流的阴极保护法来保护

5、支撑海港码头基础的钢管桩，体现了化学在实际生产生活中的作用，考查了“科学态度与社会责任”化学学科核心素养。例析2　一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H＋。下列叙述错误的是(　　)A．Pd电极b为阴极B．阴极的反应式为N2＋6H＋＋6e－===2NH3C．H＋由阳极向阴极迁移D．陶瓷可以隔离N2和H2答案　A解析　用N2和H2合成氨时，N2发生还原反应，H2发生氧化反应，所以通入N2的一极(Pd电极a)是阴极，通入H2的一极(Pd电极b)是阳极，A项错误；阴极上N2得电子，并与通过陶瓷传输过来的H＋结合生成NH3，B项正确；电解池中，阳

6、离子由阳极向阴极迁移，C项正确；由题图可知，陶瓷可以隔离N2和H2，D项正确。点拨：本题考查了化学反应原理中的“电解池”模型，考查的落脚点是电极判断、电极反应式的书写、电解质溶液中离子的移动方向及电解装置的作用，属于“电解池”模型的典型考查方式。例析3　(1)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为____________________________________________________________________。已知温度为T时：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　Δ

7、H＝165kJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41kJ·mol－1(2)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。其中，反应①为：2HCl(g)＋CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(s)　ΔH1反应②生成1molCl2(g)的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为________________________________________________________________________(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。(3)已知：①Fe2O3(

8、s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3