（新课标版）2019_2020学年高中化学第三章金属及其化合物本章总结学案新人教版

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1、本章总结一、金属的重要化学性质及其应用二、重要金属化合物的性质及其应用三、金属及其重要化合物间的转化关系1．钠及其重要化合物之间的转化关系2．铝及其重要化合物之间的转化关系3．铁及其重要化合物之间的转化关系1．钠及其重要化合物写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式：(1)Na和H2O的反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；(2)Na在空气中燃烧2Na＋O2Na2O2；(3)Na2O2和H2O的反应2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；(4)Na2O2和CO2的反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO

2、3＋O2；(5)向Na2CO3稀溶液中通入CO2CO＋CO2＋H2O===2HCO；(6)NaHCO3溶液和稀盐酸反应HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；(7)NaHCO3溶液和NaOH溶液反应HCO＋OH－===CO＋H2O；(8)NaHCO3受热分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。2．铝及其重要化合物写出下列反应的离子方程式：(1)Al与盐酸反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；(2)Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；(3)Al(OH)3和NaOH溶液的反应Al(OH)3＋OH－==

3、=AlO＋2H2O；(4)Al(OH)3和盐酸的反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；(5)Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O；(6)Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；(7)AlCl3溶液与氨水反应Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。3．铁及其重要化合物写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式：(1)Fe在Cl2中燃烧2Fe＋3Cl22FeCl3；(2)Fe与水蒸气在高温下反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；(3)Fe3O4与

4、盐酸反应Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；(4)FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；(5)FeCl2溶液与氨水反应Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH；(6)FeCl3溶液雕刻铜线路板2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；(7)Fe(OH)2置于空气中4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。