化学反应地基本原理

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1、实用文档第二章化学反应的基本原理一、判断题（正确请画“√”，错误的画“×”）1．当温度接近0K时，所有的放热反应可以认为都是自发进行的反应。2．△S>0的反应，必定是自发反应。3．对于一个反应如果△H>△G，则该反应必定是熵增的反应。4．△Gθ值大，平衡常数Kθ值就愈大。5．平衡常数K值越大，则反应速度越快。6．对于△H<0的反应，提高温度速度常数k值减小。7．对于△Hθ>0的可逆反应，提高温度平衡常数Kθ值增大。8.NO的△fGθm(298.15K)＞0,空气中的N2和O2在常温常压下稳定共存。但在高温常压时能发生反应，

2、说明该反应是△Hθ>0,△Sθ>0的反应。9.反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的△G>0，正向非自发，加入催化剂后降低了活化能，则反应正向进行。10.在一个封闭系统中进行的可逆反应达到平衡后，若平衡条件体积和温度不变，则系统中各组分的浓度或分压不变。11.一定温度下，对于△υg=0的可逆反应，达平衡后改变系统中某组分的浓度或分压，平衡不移动。12.一定温度下，对于△υg≠0的可逆反应，达到平衡后，加入惰性气体，保持总压力不变，平衡不发生移动。13．某可逆反应在一定条件下，转化率α值增大，则在该条件下平衡常数K值也

3、一定大全实用文档增大。14．对于一个复杂反应，当总反应的标准摩尔吉布斯函数变为：△Gθ总=△Gθ1+△Gθ2则该反应的平衡常数Kθ总=Kθ1+Kθ215．单质的△fGθm(298.15K)值一定为零。16.反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。17.自发进行的反应，一定具有较小的活化能。18.基元反应是指一步完成的简单反应。19.其它条件固定时，活化能小的反应，其反应速度快。20.化学平衡是指系统中正逆反应活化能相等的状态。21.反应的活化能越高，则该反应的平衡常数就越小。22．平衡常数Kθ值小于1，则△Gθ>0。2

4、3．反应：2SO2(g)+O2(g)D2SO3(g)，在一定条件下达成平衡，在该平衡系统中加入惰性气体，体积保持不变，则平衡向正反应方向移动。24．一定温度下，对于△υg=0的反应体系，改变平衡态容器的体积，平衡不发生移动。25．对于一个可逆反应，在一定条件下，当反应商Q＜K时，该反应正向进行。26．对于△H>0的反应，一定是正向不自发的反应。27．平衡常数Kθ值可以由该反应的ΔG值求得。28．对于可逆反应2NO(g)+O2(g)D2NO2(g)达平衡后，加入惰性气体，保持体积和温度不变，系统总压力增加，而平衡向右移动。2

5、9．对于放热反应来说，提高温度，在标准状态下该反应的△Gθ值一定减小。30．因为△Sqm(T)»△Sqm(298.15K),△Hqm(T)»△Hqm(298.15K)大全实用文档故△Gqm(T)»△Gqm(298.15K)。31．在等温等压条件下，某反应的△Gqm=5.0kJ.mol-1，表示该反应正向一定不能自发进行。32．因为CS2(l)的△fGθm(298.15K)＞0，因此CS2(l)在标准压力和室温下一定不能稳定存在。33．在标准状态下，任何纯净物的标准摩尔生成吉布斯函数等于零。34．在标准状态下，指定单质的标准

6、摩尔生成吉布斯函数等于零。35．在标准状态下，指定单质的标准摩尔熵等于零。36．在标准压力下，水溶液中，当c(H+，aq)=1mol.L-1时，其标准摩尔熵等于零。37．放热反应通常是自发反应，那么自发反应必定是放热反应。38．在水合离子中，氢离子的标准摩尔熵最小。39.标准平衡常数的定义式为：lnKq=-△Gm／RT40.一定条件下，化学反应的正逆反应活化能之差近似等于反应的内能变。二、选择题(填写正确答案A、B或……)1．在等温等压条件下，某反应的△Gqm=10kJ.mol-1这表明该反应正方向：A．一定能自发进行。B

7、．一定不能自发进行。C.需要进行具体分析方能判断。E.不能判断。2．某温度时，反应H2(g)+Br2(g)D2HBr(g)其平衡常数Kq=4×10-2，则反应：2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)的平衡常数值为：大全实用文档A.1/(4×10-2)B．C.4×10-2D．1．对于反应N2(g)+3H2(g)D2NH3(g)，△Hq(298.15K)=-92.2kJ.mol-1,若升温到100℃，对△Hθ和△Sθ的影响是：A.增大B.减小C.影响很小D.不能判断4.在3题的情况下，对△Gq的代数值和Kq值的影响是：A．△

8、Gq增大，Kq减小B.△Gq减小，Kq增大C．△Gq不变，Kq不变D.△Gq减小，Kq减小5.在标准条件下，下列卤素单质中Sqm(298.15K)值最大的是：A．F2(g)B.Cl2(g)C．Br2(l)D.I2(s)6.在5题中Sqm(298.15K)值最小的是：7.下列卤化氢气体中Sqm(298.1