2019届高考化学满分专练专题07水溶液离子平衡

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1、专题07水溶液离子平衡1．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理,测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:下列有关说法不正确的是()A．原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8mol/LB．a点水的电离程度小于c点水的电离程度C．a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)D．生成沉淀的离子方程式为:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-【答案】A【解析】A.据图可知，加入40m

2、LNaHCO3溶液时生成沉淀最多，沉淀为0.032mol，因NaOH过量，则滤液中含有NaOH，由反应顺序OH−+HCO3−=CO32−+H2O、HCO3−+AlO2−+H2O═Al(OH)3↓+CO32−并结合图象可知，加入前8mLNaHCO3溶液时不生成沉淀，则原NaHCO3溶液中c(NaHCO3)==1.0mol/L，所以c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.0moL/L，故A错误；B.a点时尚未加入NaHCO3溶液，滤液中NaOH过量，水的电离受到抑制，随NaHCO3溶液的加入，溶液中NaOH逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，所以a

3、点水的电离程度小于c点水的电离程度，故B正确；C.a点对应的溶液为加入过量烧碱后所得的滤液，因氧化镁与NaOH溶液不反应，则加入过量烧碱所得的滤液中含有NaOH和NaAlO2，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)，故C正确；D.由上述分析可知，加入NaHCO3溶液生成沉淀的离子方程式为：HCO3−+AlO2−+H2O═Al(OH)3↓+CO32−，故D正确。2．25℃时，用0．10mol·L的氨水滴定l0．00mL0．05mol·L-1H2A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正

4、确的是A．A点溶液的pH等于1B．由图中数据可知，H2A为弱酸C．B点水电离出的H+离子浓度为1．0×10-6mol·L-1D．C点溶液中【答案】B【解析】A.A点：根据c（H+）×c（OH-）=KW=1×10-14,lg=12,计算得c（H+）=10-1mol/L，则pH=1，故不选A；B.根据A点：c（H+）×c（OH-）=KW=1×10-14,lg=12,计算得c（H+）=10-1mol/L，得0.05mol/LH2A完全电离，H2A为强酸，故选B；C.B点酸碱恰好完全中和生成盐（NH4）2A的点，lg=2，计算得c（H+）=10-6mol/L，则水电

5、离出的H+离子浓度为1.0×10-6mol·L-1,故不选C;D.C点NH4）2A与氨水混合物,根据lg=-4，计算得c（H+）=10-9mol/L，则pH=9，偏碱性,考虑氨水的电离平衡,则溶液中,故不选D。3．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的c水(H+)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是()A．用pH试纸测定E点对应的溶液，其pH=3B．F、H点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)C．常温下加水稀释H点对应的溶液，溶液的pH增大D．G点对应的溶液中c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO

6、-)＞c(OH-)＞c(H+)【答案】D【解析】A．E点为新制氯水溶液，溶液显酸性，由水电离出的c水(H+)=10-11mo/L，溶液中OH-完全是由水电离出来的，所以c(OH-)=c水(H+)=10-11mo/L，则溶液中c(H+)==10-3mol/L，则溶液pH=3，但新制氯水有漂白性，不能用pH试纸测量pH，故A错误；B．H点对于溶液中溶质为NaCl、NaClO和NaOH，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，此时溶液为碱性，则c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞c(Cl-)+c(ClO-)，

7、故B错误；C．加水稀释H点对应的溶液，H点为碱性溶液，加水稀释时碱性减弱，促使溶液pH值向中性接近，所以pH值降低，故C错误；D．G点为等物质的量浓度的NaClO和氯化钠的混合溶液，ClO-水解使溶液呈碱性，因此c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确。4．常温时，向20mL0.1的CH3CH2COOH溶液中滴加0.1的NaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是A．a点溶液中c(CH3CH2COO－)d>b>aC．c点溶液中D．d点溶液中

8、c(Na+)+c(OH－)=c(H+)+c(CH3C