2020届高考电化学易错题集

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1、电化学易错题一．选择题（共20小题）1．下列关于工业生产的说法，错误的是（　　）A．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极B．生产钢化玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱C．接触法制硫酸过程中，因为常压下SO2的转化率很高，所以不采用高压D．合成氨的反应是吸热反应，因此合成氨工业采用高温2．氯碱工业的原理改进方法如图分两个阶段进行，下列说法中错误的是（　　）A．在阶段I中，电源a为正极、b为负极B．阶段Ⅱ阴极反应：Na0.44﹣xMnO2+xe﹣+xNa+＝Na0.44MnO2C．比传统氯碱工

2、业减少了阳离子交换膜，避免氢气和氯气混合，便于NaOH提纯D．阶段Ⅰ，Ⅱ的反应不能都在饱和食盐水的条件下进行3．下列化学工业原理对应不正确的是（　　）化工氯碱工业高炉炼铁铜的精炼生产漂白粉原理2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑3CO+Fe2O32Fe+3CO2阴极：Cu2++2e﹣═Cu2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O第71页（共71页）ABCDA．AB．BC．CD．D4．下列关于化工生产原理的叙述中，符合目前工业生产实际的是（　　）A．氯碱工业中，离子交换膜的作用是防

3、止离子运动B．硫酸、硝酸、合成氨均使用了催化剂C．石油裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸5．下列化学工业原理对应不正确的是（　　）化工氯碱工业高炉炼铁铜的精炼生产漂白粉原理2H2O+2NaClH2↑+Cl2↑+2NaOH3CO+Fe2O32Fe+3CO2阴极：Cu﹣2e﹣═Cu2+2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OABCDA．AB．BC．CD．D6．下面物质中，不是氯碱工业的直接产品的是（　　）A

4、．碳酸钠B．氢氧化钠C．氢气D．氯气7．下列关于工业生产的说法中，错误的是（　　）A．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅8．我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如图：下列说法不正确的是（　　）第71页（共71页）A．b为电源的正极B．①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化熔盐C．a极的电极反应式为2C2O52﹣﹣4e﹣

5、═4CO2+O2D．上述装置存在反应：CO2C+O29．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣＝Cu2+D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O10．铅蓄电池用途极广，可多次充、放电。在

6、铅蓄电池中铅作为负极，二氧化铅作为正极，电解液为30%的H2SO4溶液。电池充、放电时的总反应可表示为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O下列关于此电池的说法中，不正确的是（　　）A．放电一段时间后，电解液的pH将增大B．放电时，转移2mol电子铅电极上质量增加96克C．充电时，二氧化铅电极上发生氧化反应D．充电时，电解液中的阳离子向二氧化铅电极移动11．下列说法正确的是（　　）A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀第71页（共71页）B．向0.1mol•

7、L﹣1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小C．反应TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）；△H＞0能自发进行，其原因是△S＞0D．一定温度下，增大反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）容器的体积，平衡不移动12．一种热激活电池可用作导弹、火箭的工作电源。热激活电池中作为电解质的固体LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb，下列有关说法正确的是（　　）A．负极反应式：Pb

8、SO4+2e+2Li+＝Li2SO4+PbB．放电过程中，电流由钙电极流向硫酸铅电极C．室温下，电池工作每转移0.1mol电子，理论上生成10.35gPbD．放电过程中，Cl﹣向负极移动13．铁是用途最广的金属材料之一．为探究铁的化学性质，某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如图所示）．数天后，他观察到的现象是（　　）A．铁屑不生锈，试管内液面上升B．铁屑不生锈，试管内液面高度不变C．铁屑生锈，试管内液面上升D．铁屑生锈，试管内液面高度不变14．下