热、电化学练习题1

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1、化学反应与能量变化(二)1、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－。下列说法正确的是A．原电池是将电能转变为化学能的装置B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－4OH－C．负极发生的反应为：Fe－2e－Fe2＋D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀2、使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确的是A．正极反应：O2+2H2O+4e-===4OH-B．负极反应：H2-2e-==2H+

2、C．当正极消耗11.2LO2时，负极消耗22.4LH2D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池3、固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物(能传导O2－)作为电解质。其工作原理如右图所示，下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是A．电极b为电池负极，电极反应式为：O2＋4e－=2O2－B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为：H2＋2OH－－4e－=2H＋＋H2OD．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为：C2H4＋6O2－－12e－=2C

3、O2＋2H2O4、某同学按右图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动。下列分析错误的是A．金属活动性A强于BB．B的电极反应：B－2e一＝B2+C．x电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解[来源:学科网5、可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e

4、－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极6、某氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述正确的是A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．电池工作时，OH－向正极移动C．工作一段时间后，电解质溶液的pH变大D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mole－转移7、铅蓄电池在现代生活中有广泛的

5、应用。其电极材料是Pb和PbO2，电解质是硫酸。下列说法正确的是A．电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B．电池放电时，电池负极周围溶液c（H+）不断增大C．电池充电时，阴极反应为：Pb－2e—+SOPbSO4D．电池充电时，电池正极和电源的正极相连接8、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A

6、．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li+向负极移动.C．充电过程中，电池正极材料LiFePO4的质量减少D．放电时电池负极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO49、肼（N2H4）-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列关于该电池工作时的说法正确的是A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．溶液中阴离子向正极移动D．溶液中

7、阴离子物质的量减少10、下列说法中正确的是A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)

8、=2H2O(l)△H=+285.8kJ·mol-1，11、甲烷是一种高效清洁的新能源，4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；ΔH＝+890KJ·mol—B.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝+890KJ·mol—C.CH4(g)+2O2(g