化学反应速率计算

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1、速率计算1.反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在0.50L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90mol。则此反应的平均速率可以表示为A．v(A)=3.6mol·L－1·s－１B．v(B)=0.075mol·L－1·s－１C．v(C)=0.030mol·L－1·s－１D．v(D)=0.060mol·L－1·s－１2.反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A．NO：0.001mol·L-1B.H2O：0.002mol·L-1C．

2、NH3：0.002mol·L-1D.O2：0.001mol·L-13.在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该应中气体A的化学反应速率是A．1.5mol/(L·min)B．0.15mol/(L·min)C．0.75mol/(L·min)D．0.075mol/(L·min)速率与系数1．在氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应中，碘化氢的生成速率与碘的减少速率之比是A．B．C．D．2.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v(O2)、v（H2O）[mol·(L·min)-1]表示，则正确的关

3、系是A．4/5v（NH3）=v（O2）B．5/6v（O2）=v（H2O）C．2/3v（NH3）=v（H2O）D．4/5v（O2）=v（NO）3.某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后c(X2)为0.4mol/L，c(Y2)为0.8mol/L，生成Z为0.4mol/L，则该反应的化学方程式为A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y22X2YC．3X2＋Y22X3YD．X2＋3Y22XY34.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C．其反应速率分别用V(A)，V(B)，V(C)mol/(L·min)表示，且V(A

4、)，V(B)，V(C)之间有如下所示的关系v(B)=3v(A)；3v(C)=2V(B)：则此反应可表示为A．2A+3B2CB.A+3B2CC．3A+B2CD.A＋BC5．一定条件下反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH<0在一密闭容器中进行，得平均反应速率v(C)＝2v(B)，若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不动。则m、n、p、q的数值可以是A．2、6、3、5B．3、1、2、2C．3、1、2、1D．1、3、2、2速率比较1.化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其

5、中表示该化学反应的反应速率最快的是A．v（A）＝0.2mol(L·min)B．v（B）＝0.45mol(L·s)C．v（C）＝0.45mol(L·min)D．v（D）＝0.35mol(L·min)2.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．v(D)＝0.4mol/(L·min)B．v(C)＝0.5mol/(L·s)C．v(B)＝0.6mol/(L·s)D．v(A)＝0.15mol/(L·s)3.在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B

6、)=0.005mol·L-1·s-1C．v(C)=0.9mol·L-1·s-1D．v(D)=1.0mol·L-1·s-14．可逆反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下．其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.15mol/(L·min)B.v(B)=0.6mol/(L·min)C．v(C)=0.4mol/(L·min)D.v(C)=0.02mol/(L·min)5．反应3A(g)+B(g)==2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为:①vA==1mol/L·min②vC==0.5mo

7、l/L·min③vB==0.5mol/L·min,三种情况下该反应速率大小的关系正确的是A.③＞①＞②　　　　　　　　B.③＞②＞①　C.①＞②＞③　　　　　　　　D.　②＞①＞③综合计算1．在2L密闭容器中，发生3A（气）+B（气）=2C（气）的反应，若最初加入A和B都是，A的平均反应速率为，则10秒钟后容器中含的B是A．B．C．D．2．在一定条件下，向1L密闭容器中加入和，发生反应，2分钟末时，测得剩余氮气为，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是A．B．C．D．3．反应2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0

8、.4mol/L，在这段时间内用O2表示