化学实验粗盐的提纯

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1、必修1[实验1-1]粗盐的提纯（P5）⑴用海水、盐井水、盐湖水直接制盐，只能得到粗盐，其中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。下面我们先利用初中学过的方法来提纯粗盐。⑵操作步骤（请写出具体操作方法及现象）步骤现象1.溶解：（称取约4g粗盐加到约12ml水中），边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。固体食盐逐渐溶解，食盐水略显浑浊。2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。3.蒸发：

2、将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。水分蒸发，逐渐析出固体。⑶思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出他们呢？否。还含有可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等其他可溶性杂质。可以利用化学方法检验出，而且可以用化学方法除去。过滤蒸发『注』1.“一贴二低三靠”①滤纸用蒸馏水润湿紧贴在漏斗内壁上；②滤纸边缘略低于漏斗边缘，滤液液面略低于滤纸边缘；③漏斗颈的下端靠在承接滤液烧杯的内壁，玻璃棒的末端靠在有三层滤纸的层面上，盛过滤液的烧杯口要

3、靠在玻璃棒上。2.玻璃棒的作用①溶解：搅拌，加速溶解；②过滤：引流，防止液滴飞溅或冲破滤纸；③蒸发：搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅。[实验1-2]（P6）取[实验1-1]得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入约2ml水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2（氯化钡）溶液。观察现象。溶液中产生不溶于稀盐酸的白色固体沉淀。[思考与交流]（P7）⑴若要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4

4、↓+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl⑵加入你选择的试剂除掉杂质后有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把他们除去？引入了过量的OH-、Na2CO32-。过滤，向滤液中加入足量稀盐酸，待不再产生气泡后，将滤液转移至蒸发皿中加热蒸干，即得较纯净的氯化钠。[实验1-3]实验室制取蒸馏水（P8）实验现象1.在试管中加入少量的自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3（硝酸银）溶液。加AgNO3溶液后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。2.在10

5、0ml烧瓶中加入约⅓体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），如图连接装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。加热，烧瓶中水温升高至100℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。3.取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液。（得到的液体中还含有Cl-吗？）加稀硝酸和AgNO3溶液，蒸馏水中无沉淀。实验室制取蒸馏水的装置『注』1.蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的操作。2.水冷凝管中冷却水下进上出。3.有些能源比较丰富而淡水短缺

6、的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水，但这种方法的成本很高。[实验1-4]萃取与分液（P9）⑴用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，盖好玻璃塞。⑵用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。⑶将分液漏斗放在铁架台上，静止。⑷待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。『注』1.萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶

7、剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。2.将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。3.萃取分为固液萃取，液液萃取4.分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体。[实验1-5]实验室配置一定物质的量浓度的溶液（P16）配制100ml1.00mol/LNaCl溶液。⑴计算需要NaCl固体的质量：5.85g。⑵根据计算结果，称量NaCl固体。⑶将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。⑷将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。⑸将蒸馏水注

8、入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1~2㎝时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。[实验2-1]（P3