高考化学一轮复习专题6.1化学能与热能（对点练习）（含解析）

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1、第一讲化学能与热能一、选择题1.下列说法不正确的是（　　）A．开发利用太阳能与风能是发展低碳经济的重要途径　B．地沟油对人体危害严重，查证没收后应燃烧处理　C．氮化硅、碳化硅可做耐高温、耐磨材料　D．氯气、臭氧、高铁酸钾都是常用的自来水消毒剂【答案】B【解析】A．太阳能与风能是清洁能源，可减少了化石燃料的使用，正确；B．“地沟油”中主要含有油脂，油脂的化学成分为高级脂肪酸甘油酯，可以用于制肥皂，变废为宝，错误；C．碳化硅、碳化硅是原子晶体，硬度较大，可做耐高温、耐磨材料，正确；D．氯气、臭氧、高铁酸钾都具有强氧化性，可用

2、于自来水的杀菌消毒，正确．2.下列叙述正确的是（　　）A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生　B．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰　C．“碳纳米泡沫”倍称为第五形态的单质碳，它与石墨弧称为同位素　D．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化【答案】A【解析】A、机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾，新能源汽车的推广，减少了氮的氧化物，有助于减少光化学烟雾的产生，正确；B、生石灰具有吸水性，常在包装袋内放入生石灰保持干燥，但不具有还原性，不能防止食品氧化而变质

3、，错误；C、“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体，不是同位素，错误；D、明矾不能使海水淡化，明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，错误．3.2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程．下列说法正确的是（　　）　A．CO、CO2均属于酸性氧化物　B．形成化学键时需吸收能量　C．钌催化剂可以改变该反应的焓变　D．CO与O形成化学键过程中有电子转移【答案】D【解析】A．CO是不成盐氧化物，CO2为酸

4、性氧化物，错误；B．形成化学键时放出热量，错误；C．催化剂只改变活化能，不改变反应的焓变，错误；D．CO转换成二氧化碳时碳的化合价升高，所以CO与O形成化学键过程中有电子转移，正确．4.下列有关能量的叙述不正确的是（　　）A．活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响　B．化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因　C．盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol　D．CO（g）的燃烧热是2

5、83.0kJ/mol，则反应2CO2（g）===2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2×283.0kJ/mol【答案】C【解析】A、活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响，正确；B、因化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，正确；C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3kJ/mol，错误；D、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示燃烧热的热化学方程式

6、为：CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，当方程式反写△H符号相反，计量数变化几倍△H也要变化几倍，所以2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，正确．5.下列有关说法正确的是（　　）A．已知：HI（g）═1/2H2（g）+1/2I2（s）△H=﹣26.5kJ/mol，由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量　B．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=﹣

7、285.8kJ/mol　C．肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）△H=+108.3kJ/mol①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ/mol②则有反应：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=﹣642.3kJ/mol　D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq

8、）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol【答案】B【解析】A．HI（g）═1/2H2（g）+1/2I2（s）△H=﹣26.5kJ/mol，该反应为可逆反应，则1molHI不能全部分解，则在密闭容器中分解后放出的能量小于26.5kJ，错误；B．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol