2019_2020年高中化学第2章第3节课时1利用化学反应制备物质教案鲁科版必修2

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1、课时1　利用化学反应制备物质目标与素养：1.掌握氯气的实验室制法。(科学探究)2.了解氯气的工业制法。(社会责任)3.会识别常见的化学仪器，选择正确的气体发生装置。(科学探究与创新意识)一、氯气的制法1．实验室制法(1)反应原理化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)仪器和试剂①仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、集气瓶、铁架台、石棉网、烧杯。②试剂：MnO2、浓盐酸、NaOH溶液。(3)实验装置(4)实验步骤—根据装置图，按从下到上，从左到右顺序连接。———点燃酒

2、精灯，加热制气体。—向上排空气法或排饱和食盐水法收集。—(5)尾气处理尾气用NaOH溶液吸收，防止污染空气。反应的离子方程式：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。微点拨：实验室制备Cl2时，可用KMnO4或KClO3代替MnO2，利用“固体＋液体―→气体(不需要加热)”装置制备：16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O,6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。2．工业制法(1)化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2

3、↑＋Cl2↑。(2)离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。二、利用化学反应制备其他物质物质实验室制法工业制法氢气Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑C＋H2O(g)CO＋H2CO＋H2O(g)CO2＋H2二氧化碳CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3CaO＋CO2↑氧气2H2O22H2O＋O2↑分离液态空气硫酸—S＋O2SO22SO2＋O22SO3SO3＋H2O===H2SO4氨气2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2ON2＋3

4、H22NH3硝酸NaNO3＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HNO34NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O。(　　)(2)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气。(　　)(3)生石灰能与水反应，可用来干燥氯气。(　　)(4)实验室制取氢气和实验室制取二氧化碳所用的装置相同。(　　)[答案]　(

5、1)×　(2)×　(3)×　(4)√2．用向上排空气法收集Cl2和HCl时，可以用来检验瓶中是否已经充满又可区别两气体的是(　　)A．湿润的KI淀粉试纸B．湿润的蓝色石蕊试纸C．蘸有浓氨水的玻璃棒D．湿润的红色石蕊试纸B　[A项，HCl与KI不反应，不能用于HCl的检验；B项，Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后退色，HCl使其变红；C项，Cl2、HCl与NH3反应现象相同；D项，湿润的红色石蕊试纸不能用于HCl的检验。]3．关于实验室制Cl2，下列说法正确的是(　　)A．可用KMnO4和浓盐酸反应

6、制取B．用碱石灰干燥Cl2C．用排水法收集Cl2D．用饱和石灰水吸收尾气A　[KMnO4、MnO2都是氧化剂，都能与浓盐酸反应制取Cl2，A正确。Cl2是酸性气体，能溶于水，不能用碱石灰干燥，也不能用排水法收集，B、C错误。Ca(OH)2微溶于水，饱和石灰水中溶有的Ca(OH)2太少，吸收尾气不彻底，D错误。]氯气的实验室制法实验装置图及各部分解读1．实验药品：浓盐酸与二氧化锰或浓盐酸与高锰酸钾。2．反应原理：用氧化剂(MnO2、KMnO4)氧化浓盐酸中的HCl而生成Cl2，发生反应的化学方程式：

7、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O或2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。3．发生装置：氯气的发生装置使用的仪器主要有圆底烧瓶、分液漏斗、铁架台、石棉网、酒精灯。4．收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法。5．验满方法：①因氯气是黄绿色气体，若观察到整个集气瓶内都是黄绿色，则说明氯气已收集满。②可在集气瓶口放一湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，说明集气瓶内已收集满氯气。6．尾气的吸收：因氯气是一种有毒气体，在制备或使用时一定要注意防止

8、其污染环境。实验室中常用NaOH溶液来吸收多余的氯气。7．氯气的净化：应将气体先通入盛有饱和食盐水的洗气瓶(目的是除去氯气中混有的氯化氢气体)，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶，然后再用向上排空气法收集，便可得到干燥纯净的氯气。科学探究：实验室制取氯气时的四点注意事项(1)制取时要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，一旦盐酸成为稀盐酸，反应将不再进行。(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高。(3)实验结束后，先使反应结束并排出残留Cl2，再拆卸装置，以免污染空气。(4)