精校word版答案全---2020届黑龙江省鹤岗市第一中学高二上学期第一次月考化学试题解析版

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1、黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题1.下列各组物质中，都是强电解质的是（）A.NH4Cl、CH3COOH、Na2SB.HBr、HCl、BaSO4C.NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2OD.HClO、NaF、Ba（OH）2【答案】B【解析】A、NH4Cl、Na2S在水中完全电离为离子，属于强电解质，CH3COOH在水中部分电离出离子，还有未电离的醋酸分子，属于弱电解质，A错误；B、HBr、HCl为强酸，在水中完全电离出离子，属于强电解质，BaSO4虽然不溶于水，但是在熔融状态下完全电离出离子，属于强电解质，B正确；C、NaOH、Ca（OH）2为

2、强碱，属于强电解质，NH3·H2O是弱碱，在水中部分电离出离子，属于弱电解质，C错误；D、NaF、Ba（OH）2在水中完全电离出离子，属于强电解质，HClO是弱酸，在水中部分电离出离子，属于弱电解质，D错误。正确答案为B。2.在醋酸的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是()A.加入氢氧化钠B.加入盐酸C.向溶液中加水D.升高溶液温度【答案】D【解析】【分析】根据题意知，加入的物质和醋酸根离子反应或升高温度才能使电离平衡向右移动且c（H+）增大，据此分析解答。【详解】A、加入氢氧化钠固体，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，选项A错误；B

3、、加入盐酸能增大氢离子浓度但抑制醋酸的电离，选项B错误；C、加蒸馏水能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，选项C错误；D、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度大，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离。3.已知反应FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋Fe(s)的△H>0，△S>0（假定△H、△S不随温度而变化），下列叙述中正确的是-20-A.低温下为自发过程，高温下为非自发过程B.高温下为自发过程，低温下为非自发过程C.任何温度

4、下均为非自发过程D.任何温度下均为自发过程【答案】B【解析】【详解】△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H-T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H-T△S＜0，能反应自发，故B正确；A、C、D错误；故选B。【点睛】本题主要考查了吉布斯自由能的运用，要能够根据吉布斯自由能△G=△H-T△S来判断，△G＜0能反应自发进行，△G＞0不能反应自发进行。4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B.工业合成氨中，将氨气液化分离C.A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中

5、加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D.对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高温度可使体系颜色变深【答案】C【解析】试题分析：A．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，平衡正向移动，溶液颜色加深，符合勒夏特列原理，故A正确；B．分离出氨气，平衡正向移动，提高反应物的转化率，符合勒夏特列原理，故B正确；C．使用催化剂可以加快反应速率，不影响平衡的移动，且过氧化氢的分解不是可逆反应，不符合勒夏特列原理，故C错误；D．对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高温度平衡逆向移动，可使体系颜色变深，符合勒夏特列原理，故D

6、正确；答案为C。【考点定位】考查勒夏特列原理的应用【名师点晴】勒夏特列原理的内容是改变影响平衡的条件，平衡向减弱这个影响的方向移动，如升高温度平衡向吸热方向移动，注意使用勒夏特列原理的前提（1）必须是可逆反应（2）平衡发生了移动，如使用催化剂，平衡不移动，（3）减弱不能消除这个因素；题中易错点为B，注意改变外界条件平衡不移动，则也不能用勒夏特列原理解释，本题难点是C选项，过氧化氢的分解本身不是可逆的，另外使用催化剂也不能用勒夏特列原理解释。-20-5.在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2m

7、ol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是A.SO2为0.4mol•L-1，O2为0.2mol•L-1B.SO2为0.25mol•L-1C.SO2、SO3均为0.15mol•L-1D.SO3为0.4mol•L-1【答案】B【解析】【分析】可逆反应达到平衡时，物质都不能完全反应，反应物、生成物一定共存。【详解】A、SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度变