2019届九年级化学全册 5.2.2 金属矿物 铁的冶炼学案（新版）沪教版

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1、第5章第二节金属矿物铁的冶炼（第2课时）【学习目标】1、掌握工业炼铁的原料、设备、原理、产品与实验室的区别.2、了解工业炼钢的基本原理.3、会用守恒的思想进行物质的计算.【学习重点】含杂质的化学方程式计算.【学习难点】掌握工业炼铁的原料、设备、原理、产品与实验室的区别【学习过程】一、回顾、预习与交流旧知回顾:1.什么叫合金？2、生铁和钢的成分有什么不同？性能有什么不同？新知导学:1.工业炼铁的原理是____________________（以磁铁矿为例），其中还原剂CO的产生过程用化学方程式表示为_____________________，____________________

2、.2.工业炼得的铁叫________，属于_______物.工业炼铁时要将铁矿石等原料研磨成粉末状的目的是___________________________________________________.二、合作、研讨与点拨活动一工业炼铁小组合作:讨论炼铁的设备、原料、原理（1）设备:（2）原料:、、、（3）各原料的作用:铁矿石石灰石焦炭和热空气，（4）反应原理用化学方程式表示，高炉中如何产生一氧化碳:，.（5）产品:（6）出铁口为什么低于炉渣出口？活动二、钢的冶炼原料:、原理:“百炼成钢”的化学原理:古代炼钢，将生铁烧红后反复捶打，使其中的碳暴露于空气中与氧气反应，从而降

3、低了含碳量，生铁就变成了钢.2.将废铁废钢回收与生铁混合通过冶炼也可得到钢，原因是废铁废钢中有生锈后形成的氧化铁，可以在高温的条件下将生铁中的碳消耗，既能降低生铁的含铁量也可以将废钢铁还原.写出有关的化学方程式____________________________活动三、（2016•安徽模拟）目前，产量最大，应用最广的金属是铁、图1所示是实验室里用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，图2是炼铁高炉内发生的一连串化学反应（1）图1中如果没有石灰水，　　（填写“能”或“不能”）判断出一氧化碳已经和氧化铁反应，理由是　　、（2）图2中第①步反应的产物是　　，写出步骤②的化学方程式　　、（3

4、）根据图1实验可知，除一氧化碳具有还原性外，还可以得出一氧化碳的化学性质有　　，请写出相应的化学方程式　　、（4）现有10g的赤铁矿粉末放在图1装置中与一氧化碳充分反应后（杂质不参加反应），冷却至室温，称量硬质玻璃管中剩余固体质量为7.6g，计算该赤铁矿中氧化铁的质量分数.三、总结、反思与提升（总结）工业炼铁的原料、设备、原理、产品（提升）书写C、CO、CO2的转化反应化学方程式①_______________________________②_______________________________③_______________________________④_____

5、__________________________四、自检、预习与交流【课堂作业】1.工业上高炉炼铁用的原料是（）①焦炭；②石灰石；③一氧化碳；④铁矿石；⑤热的空气A、①②⑤B、③④⑤C、①②④⑤D、②③④⑤2、下列说法不正确的是（）A、炼铁的主要设备是高炉B、炼铁的原理是用CO把铁从铁的氧化物中还原出来C、工业炼铁的原料是一氧化碳、石灰石和铁矿石D、炼铁要在高温条件下进行3、某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量.同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中.在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量

6、，记录如下表:(1)反应中产生氢气克，这种钢样品中碳的含量是多少?(精确到0.1％)(2)有同学提出:灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻.可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多.原因是.【课后作业】1.下列与金属有关的说法正确的是（　　）A、生铁和钢都是铁的合金B、废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染C、银的导电性比铜强，所以一般用银作电线D、铁矿石可以随意开采2.“归纳法”是常用的学习方法之一、下列是小亮对有关铁知识的归纳，错误的一项是（）A、钢是纯净物B、铁在潮湿的空气中易生锈C、铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来D、高温下用CO还原铁的

7、氧化物可以得到铁3、铁是一种应用广泛的金属、下列有关铁的叙述正确的是（　　）A、从历史上看人类利用最早的金属是铁器B、用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素C、铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气D、用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁4、下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是（　　）①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳②高炉中焦炭的作用是供热③高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是:2Fe203+3C高温4Fe+3CO2↑④高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是:Fe203+3C0高温2Fe+3C