（苏教通用版）2019_2020学年高中化学专题3常见的烃第一单元第1课时脂肪烃的类别烷烃学案苏教版选修5

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1、第1课时　脂肪烃的类别　烷烃[核心素养发展目标]　1.宏观辨识与微观探析：从化学键的饱和性等微观角度理解脂肪烃的分类。2.证据推理与模型认知：能通过模型假设、证据推理等方式理解同类物质的化学性质，会书写对应的反应方程式。一、烃及其分类1．烃仅由碳、氢两种元素组成的有机物。2．烃的分类(1)根据分子中是否含有苯环(2)脂肪烃的分类例1　烷烃、烯烃、炔烃的分类依据主要是(　　)A．分子内所含的元素种类B．分子内碳链长短C．分子内碳原子间的成键方式D．分子内碳、氢原子数的关系答案　C解析　脂肪烃中可根据碳原子之间的成键方式不同分为烷烃、烯烃和炔烃

2、。二、脂肪烃的物理性质1．烷烃的物理性质物理性质变化规律状态当碳原子数小于或等于4时，在常温下呈气态，其他的烷烃常温下呈固态或液态(新戊烷常温下为气态)溶解性都难溶于水，易溶于有机溶剂沸点随碳原子数的增加，沸点逐渐升高。碳原子数相同的烃，支链越多，沸点越低相对密度随碳原子数的增加，相对密度逐渐增大。烷烃的密度小于水的密度2.烯烃、炔烃的物理性质烯烃、炔烃的物理性质与烷烃相似。例2　(2018·大理州新世纪中学月考)下列烷烃中，沸点最高的是(　　)A．2甲基丙烷B．2,2二甲基丙烷C．正己烷D．2甲基戊烷答案　C解析　正己烷和2甲基戊烷的相对

3、分子质量比2甲基丙烷、2,2二甲基丙烷大，所以正己烷和2甲基戊烷的沸点比2甲基丙烷、2,2二甲基丙烷高，己烷的同分异构体中正己烷支链最少，所以正己烷的沸点最高。【考点】烷烃的物理性质与用途【题点】烷烃的物理性质与递变规律脂肪烃类熔、沸点一般较低。其变化规律：①组成与结构相似的物质(即同系物)，相对分子质量越大，其熔、沸点越高。②相对分子质量相近或相同的物质(如同分异构体)，支链越多，其熔、沸点越低。三、烷烃的结构特点与化学性质1．烷烃及其结构特点(1)烷烃分子中的碳原子间都以单键结合成链状，剩余价键都与氢原子结合的饱和烃叫烷烃，如甲烷、丁烷

4、等。烷烃的通式为CnH2n＋2(n≥1)。(2)结构特点：分子中的碳原子全部饱和，除甲烷、乙烷以外，烷烃分子中的碳原子之间呈锯齿状排列。2．化学性质(1)稳定性：常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件(如光照或高温)下才能发生某些反应。(2)特征反应——取代反应烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。(3)氧化反应——可燃性烷烃可在空气或氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，燃烧的通式为CnH2n＋2＋O2n

5、CO2＋(n＋1)H2O。(4)分解反应——高温裂化或裂解烷烃受热时会分解，生成含碳原子数较少的烷烃和烯烃，如：C16H34C8H16＋C8H18。例3　下列说法中正确的是(　　)A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B．烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量分数逐渐减小C．分子通式为CnH2n＋2的烃一定是烷烃D．异戊烷与2甲基丁烷互为同系物答案　C解析　分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种，A项错误；烷烃的通式为CnH2n＋2，碳元素的质量分数为×100%＝×100%，则随n值增大

6、，碳元素的质量分数逐渐增大，B项错误；异戊烷与2甲基丁烷为同一种物质，D项错误。【考点】烷烃的组成与结构【题点】烷烃的结构特点分子通式为CnH2n＋2的烃一定是烷烃，碳原子数不同的烷烃一定互为同系物。但符合通式CnHm且碳原子数不同的烃不一定互为同系物。例4　液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是(　　)A．丙烷是链状烷烃，但分子中碳原子不在同一直线上B．在光照条件下能够与Cl2发生取代反应C．丙烷比其同分异构体丁烷易液化D．1mol丙烷完全燃烧消耗5molO2答案　C解析　丙烷是直链烷烃，其中碳原子为饱和碳原子，三个碳原子构

7、成锯齿状的链状结构，故3个碳原子不在同一直线上，A正确；丙烷在光照条件下与Cl2发生取代反应，B正确；丙烷与丁烷互为同系物，C错误；1mol丙烷完全燃烧消耗5molO2，D正确。【考点】烷烃的结构与性质综合分析【题点】烷烃结构与性质的综合考查相关链接烷烃取代反应的特点(1)一氯乙烷与乙烷相比较，碳链结构保持不变，只是乙烷分子中的一个氢原子被氯原子所取代。(2)烷烃与卤素单质发生的取代反应不会停留在第一步，如一氯乙烷会继续与氯气反应生成二氯乙烷、三氯乙烷等。故一氯乙烷一般不用乙烷与氯气发生取代反应制取。(3)烷烃能与卤素单质反应，不能与卤素单

8、质的水溶液反应。(1)比较烷烃的熔、沸点的思路(2)烷烃分子的结构特点：碳原子以单键形成链状结构；烷烃的主要性质：①取代反应(光照)、②氧化反应(点燃)、③分解反应(高温)。1．