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时间:2019-10-28
《(江苏专用)2020版高考化学专题四第3讲电解池金属的腐蚀与防护学案》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3讲 电解池 金属的腐蚀与防护【2020·备考】最新考纲:1.理解电解池的工作原理,能写出简单电极反应式和电池反应方程式。2.认识金属腐蚀的危害,理解金属发生电化学腐蚀的原理,能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。新课标要求:分析化学能与电能相互转化的原理及其在生产和生活中的应用。能依据化学变化中能量转化的原理,提出利用化学变化实现能量储存和释放的有实用价值的建议。最新考情:电解原理的考查多在填空题中,主要考查电解池中两极反应式的书写,如2017年T16(4)、2014年T20(4)、2011年T20(4),有时也
2、在选择题某选项中出现,主要考查电解原理的应用。金属腐蚀与防护主要在选择题中某选项出现,如2017年、2015年、2013年、2012年均有涉及。预测2020年高考一是延续这种命题特点,二是关注电解原理在工业上运用的选择题。考点一 电解原理[知识梳理]1.电解在电流作用下,电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。2.电解池(1)构成条件①有与电源相连的两个电极。②电解质溶液(或熔融盐)。③形成闭合回路。(2)电极名称及电极反应式(如图)(3)电子和离子移动方向①电子:从电源负极流向电解池的阴极;从电解池的阳
3、极流向电源的正极。②离子:阳离子移向电解池的阴极;阴离子移向电解池的阳极。电子和离子移动方向图示名师助学:正确理解电子不下水(电解质溶液)。3.电解过程思维程序(1)首先判断阴、阳极,分析阳极材料是惰性电极还是活性电极。(2)再分析电解质水溶液的组成,找全离子并分阴、阳两组。名师助学:不要忘记水溶液中的H+和OH-,不要把H+、OH-误加到熔融电解质中。(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序名师助学:①“活性电极”一般指除Pt、Au以外的金属。②最常用的放电顺序:阳极:活性电极>Cl->OH-;阴极:Ag+>Fe3+>C
4、u2+>H+。(4)分析电极反应,判断电极产物,写出电极反应式,要注意遵循原子守恒和电荷守恒。(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。[题组诊断] 电解原理1.用铁和石墨作电极电解酸性废水,可将废水中的PO以FePO4(不溶于水)的形式除去,其装置如图所示。下列说法正确的是( )A.若X、Y电极材料连接反了,则仍可将废水中的PO除去B.X极为石墨,该电极上发生氧化反应C.电解过程中Y极周围溶液的pH减小D.电解时废水中会发生反应:4Fe2++O2-4H++4PO===4FePO4↓+2H2O解析 根据题意
5、分析,X电极材料为铁,Y电极材料为石墨;若X、Y电极材料连接反了,铁就不能失电子变为离子,也就不能生成FePO4,A项错误;Y电极材料为石墨,该电极附近发生还原反应,B项错误;电解过程中Y极反应:O2+4e-+4H+===2H2O,H+浓度减少,溶液的pH变大,C项错误;铁在阳极失电子变为Fe2+,通入的氧气把Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+与PO反应生成FePO4,D项正确。答案 D2.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如下图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+
6、和SO可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是( )A.通电后中间隔室的SO向正极迁移,正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+,负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5molO2生成解析 该装置为电解池,与电源正极相连的是阳极,阴离子向阳极迁移,OH-放电,产生H+,SO向正极区迁移生成硫酸,溶液的pH减小,A错误;负极区发生的反应为2H2O+2e-===H2↑
7、+2OH-,负极区溶液pH升高,钠离子移向负极区,与生成的OH-结合成NaOH,B正确,C错误;当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.25molO2生成,D错误。答案 B3.可从铅蓄电池中回收铅,实现铅的再生。在工艺中得到含Na2PbCl4的电解液,电解Na2PbCl4溶液后生成Pb,如图所示。下列说法不正确的是( )A.阳极区会有气泡冒出,产生O2B.一段时间后,阳极附近pH明显增大C.阴极的电极反应方程式为PbCl+2e-===Pb+4Cl-D.Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO,实现电解液的继
8、续使用解析 阳极2H2O-4e-===4H++O2↑,阳极区会有气泡冒出,产生O2,A项正确;阳极2H2O-4e-===4H++O2↑,一段时间后,阳极附近氢离子浓度增大,pH明显减小,B项错误;阴极的电极反应是发生还原反应,元素化合价降低,阴极的电极反应方程式为PbCl+2e-===Pb+4Cl-,C项正确;阴极电解一段时间后溶液为HCl和N
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