黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017_2018学年高二化学10月月考试题（含解析）

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1、黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高二10月月考化学试题（考试时间80分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Cl35.5一、选择题（前10题，每题2分，后10题，每题3分，共50分。每题只有一个选项符合题意。）1.下列情况下的反应一定能自发进行的是(　)A.ΔH＞0，ΔS＜0B.ΔH＞0，ΔS＞0C.ΔH＜0，ΔS＞0D.ΔH＜0，ΔS＜0【答案】D【解析】试题分析：判断一个反应能否自发进行的复合判据是：△G＝△H－T·△S。A、ΔH＞０ΔS＜０时，△G＞0，错误；B、ΔH＞0ΔS＞０，在高温条件下是自发

2、的，所以不一定，错误；C、ΔH＜0ΔS＜0，在低温下是自发的，所以不一定，错误；D、ΔH＜0ΔS＞０，△G一定大于零，正确。考点：反应进行方向的判断。2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B.放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同【答案】C【解析】A、化学反应不是放热反应就是吸热反应，因此生成物总能量不等于反应物的总能量，故A错误；B、反应速率的快

3、慢与放热反应还是吸热反应无关，故B错误；C、盖斯定律：反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变，故C正确；D、反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，因此在光照和点燃条件下，生成HCl的△H相等，故D错误。3.下列叙述正确的是A.电解质的电离是在通电的条件下进行的B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强C.盐酸强电解质，所以盐酸中没有HCl分子D.H2O(g)==H2O(l)是放热反应【答案】B【解析】A、电解质的电离时在水分子的作用下进行的，不要通电，故A错误；B、

4、溶液导电能力的强弱与电解质的强弱无关，与溶液中导电的离子和所带电荷数有关，故B正确；C、盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，盐酸不属于电解质，HCl属于强电解质，在水中完全电离，因此盐酸中无HCl分子，故C错误；D、气态水变为液态水时状态的变化，属于物理变化，因此应是放热过程，故D错误。4.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A.Z为0.3mol·L－1B.Y2为0.4mol·L－1

5、C.X2为0.2mol·L－1D.Z为0.4mol·L－1【答案】A【解析】试题分析：因为反应是可逆反应，可能向正反应方向进行，也可能向逆反应方形进行，则Z的浓度应在0mol·L－1

6、2)＝0.3mol·L－1·min－1C.v(AB3)＝0.01mol·L－1·s－1D.v(B2)＝0.012mol·L－1·s－1【答案】A【解析】以A2为基础，单位时mol/(L·s)，A、v(A2)＝0.008mol·L－1·s－1；B、0.3/60mol/(L·s)=0.005mol/(L·s)；C、根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此有v(A2)=0.01/2mol/(L·s)=0.005mol/(L·s)D、v(A2)=0.012/3mol/(L·s)=0.004mol/(L·s)；综上所述，选项A反应速率最快，故选项A正确。

7、6.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A.NaHCO3：NaHCO3HCO3－+Na+B.CH3COONH4：CH3COONH4=NH4++CH3COO－C.NaHSO4：NaHSO4=Na++HSO4－D.Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe(OH)2+＋2OH－【答案】B【解析】A、NaHCO3属于强电解质，完全电离，但HCO3－属于弱酸根，因此NaHCO3电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故A错误；B、CH3COONH4属于盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为CH3COONH4=CH3COO－＋NH4＋，故B正确；C、NaH

8、SO4属于盐，HSO4－属于强酸根，因此NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，故C错误；Fe(