青海省海东市第二中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）

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1、青海省海东市第二中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）考试时间：90分钟满分：100分一、单选题（共20题；共40分）1.已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应热△H=+（a-b）kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：A．依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b）kJ的热量，A项错误；B．断裂1molA-A和1m

2、olB-B键，吸收akJ能量，B项错误；C．依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，C项错误；D．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1，D项正确；答案选D。考点：考查化学反应中的能量变化，化学图像的分析与判断。2.已知：键能数据如下：H-HCl-ClH-Cl键能（kJ/mol）436243a下列有关H2（g）与Cl2（g）反应生成HCl（g）的说法正确的是（）A.H2（g）与Cl2（g）反应的热化学方程式：H2（g）与Cl2（g）=2HCl（g）△H=(2a-679)kJ/molB.H2（g）与Cl2（g）反应一定是放热反应

3、C.若a=431，则反应生成2molHCl时的△H=183kJ/molD.反应物的总能量小于生成物的总能量【答案】B【解析】【详解】A.焓变等于断裂化学能吸收的能量减去释放的能量，则热化学方程式可表示为H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=(679-2a)kJ/mol，故A错误；B.该反应可以在点燃或光照的条件下自发进行，反应前后气体的分子数不变，故该反应为放热反应，B正确；C.生成2molHCl时，△H=(679-2a)kJ/mol，a=431时，△H=-183kJ/mol，故C错误；D.该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量，故D错误。答案选B。【点睛】本题考

4、查的是键能和总能量与吸热、放热的关系。反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应；断键吸收的能量大于成键放出的能量时为吸热反应，断键吸收的能量小于成键放出的能量时为放热反应；A选项焓变等于断键吸收的能量减去成键放出的能量。据此解答。3.根据反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是（）A.正反应吸热B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变C.加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率【答案】D【解析】【分析】A、据反应物和生成物能量高低

5、判断；B、催化剂只能改变反应速率，不影响反应热；C、催化剂通过降低反应的活化能改变反应历程；D、催化剂能够同时降低正逆反应的活化能同等程度加快正逆反应速率。【详解】A、反应物能量大于生成物，为吸热反应，选项A正确；B、催化剂不能改变反应的反应热，选项B正确；C、催化剂通过降低反应活化能改变反应历程，选项C正确；D、催化剂同时降低正、逆反应的活化能，同等程度加快正、逆反应速率，选项D错误；答案选D。【点睛】本题考查了吸热反应的图示、催化剂的催化原理。要注意催化剂只能改变反应的历程，不能改变反应热，因为反应热只与反应物的状态和生成物的状态有关，而与反应的途径无关。4.下列依据热化学方程

6、式得出的结论正确的是（）A.已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定B.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol-1C.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ•mol-1，则a＞bD.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量【答案】D【解析】【详解】A.P（白磷，s）=

7、P（红磷，s）△H＜0，反应是放热反应，能量越低越稳定，所以白磷不如红磷稳定，故A错误；B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧应生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为<-241.8kJ•mol-1，故B错误；C.碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a