甘肃省岷县第一中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）

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1、2018-2019学年第二学期第一次月考试卷高一化学一、单选题(每题3分，共48分。)1.在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的种类分别是（）A.2、8、8、18B.2、8、18、18C.2、18、18、18D.2、8、18、32【答案】A【解析】根据核外电子排布规律，原子核外每层电子容纳电子数最多为2n2个，第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，则第一周期有2种元素，第二周期原子序数最大为10，则元素种类为10-2=8种，第三周期原子序数最大为18，则含有元素种类为18-2-

2、8=8，第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8，则原子序数为36，第四周期含有的元素种类为36-18=18，故选A。2.下列不是化石能源的是()A.氢气B.煤C.石油D.天然气【答案】A【解析】【详解】化石能源是碳氢化合物或其衍生物，它由古代生物的化石沉积而来，是一次能源，是在短时间内不能形成的能源，像煤、石油和天然气等。氢气是二次能源。故答案为A。3.下列各组化合物中，化学健的类型完全相同的是①CaCl2 和Na2S②Na2O 和Na2O2③CO2 和CS2④HCl 和NaOHA.①②B.②③C.①③D.②④【答案】

3、C【解析】试题分析：①CaCl2和Na2S均含有离子键，正确；②Na2O含有离子键，Na2O2含有离子键和共价键，错误；③CO2和CS2均含有共价键，正确；④HCl含有共价键，NaOH含有离子键和共价键，错误，答案选C。【考点定位】考查化学键判断【名师点晴】掌握离子键和共价键的含义是解答的关键，阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键，共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，共价键又分为极性共价键和非极性共价键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。但活泼金属和活泼非金属不一定形成离子键

4、，例如AlCl3中Al—Cl键为共价键；另外非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如NH4Cl等。4.是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是(  )A.的化学性质与相同B.的质子数为53C.的原子核外电子数为78D.的原子核内中子数多于质子数【答案】C【解析】【详解】A．53131I与53127I质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故A正确；B．原子符号AZX左下角数字代表质子数，53131I的

5、质子数为53，故B正确；C．53131I是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故C错误；D．53131I的质子数为53，中子数=131-53=78，中子数多于质子数，故D正确；故答案为C。5.下列各组性质的比较中正确的是A.酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4B.碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C.稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2SD.原子半径：O＞S＞Na【答案】B【解析】试题分析：A、根据元素周期律非金属性：Cl>S>P，所以最高价含氧酸的酸性为HClO4>H2SO4>H3PO4,错误；B、同主族元

6、素从上到下金属性逐渐增强，所以碱性逐渐增强，正确；C、稳定性PH3

7、总能量，反应就放热，B项正确；A、C两项错误，都没有考虑总能量差；放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条件，两者无必然联系，许多放热反应也必须加热才能开始进行，D项错误。7.下列关于原电池的说法中，错误的是（）A.原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置B.原电池中，正极发生氧化反应C.原电池的电子从负极经导线流向正极D.原电池的负极材料一般比正极活泼【答案】B【解析】【详解】A.原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，A正确；B.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，B错误；C.原电池中负极失去电子，则

8、电子从负极经导线流向正极，C正确；D.原电池中负极失去电子，因此原电池的负极材料一般比正极活泼，D正确；答案选B。【点睛】明确原电池的工作原理和构成条件是解答的关键，选项D是解答的易错点，注意在一般情况下原