河北省永清县第一中学2018_2019学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）

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1、永清县第一中学2018-2019学年第二学期第二次质量检测高一化学试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分，第I卷为选择题，共52分。第II卷为非选择题，共48分。全卷满分100分，时间为100分钟。可能用到的相对原子质量C12H1O16第I卷选择题一、选择题（本题共26小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意）1.甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（）A.慢B.快C.相等D.无法判断【答案】D【解析】【详解】在v=中，△n

2、、△t已知，但V未知，所以无法判断甲、乙容器内化学反应速率；故答案为D。2.某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（）A.4B.8C.12D.16【答案】C【解析】【详解】由于K层容纳2个电子、L层容纳8个电子，某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则第三层容纳电子数为8/2-2=2，故该元素原子核外电子数为2+8+2=12，即该元素核电荷数为12，故答案选C。3.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（  ）A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶【答案】D【解析】【详解】A.硅太阳能

3、电池是把太阳能转化为电能，A错误；B.锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；C.太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D.燃气灶将化学能转化为热能，D正确，答案选D。4.下列表示错误的是（）A.CO2的电子式：B.HCl的结构式：H－ClC.CH4的球棍模型D.Cl原子的结构示意图【答案】C【解析】【详解】A.CO2是共价化合物，电子式为，A正确；B.HCl的结构式为H－Cl，B正确；C.球棍模型用来表现化学分子的三维空间分布，棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子，如甲烷的球棍模型可表示为。比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子

4、三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起。如甲烷的比例模型可表示为，C错误；D.Cl的原子序数是17，其结构示意图为，D正确。答案选C。5.下列物质中，酸性最强的是（）A.H3PO4B.H2SO4C.HClO4D.H2SiO3【答案】C【解析】【分析】首先根据元素周期律比较元素的非金属性强弱，根据元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强判断。【详解】同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，Cl

5、的非金属性最强，则HClO4酸性最强。答案选C。【名师点睛】本题考查元素的非金属性的比较以及对应最高价氧化物的水化物的酸性的比较，题目难度不大，注意元素的非金属性与最高价含氧酸的关系。6.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是A.正反应速率等于逆反应速率B.反应物和生成物浓度不再发生变化C.反应体系中混合物的组成保持不变D.正、逆反应速率都为零【答案】D【解析】A．化学平衡为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故A正确；B．达到平衡状态时，各组分浓度不变，包括反应物和生成物浓度不再发生变化，故B正确；C．当反应体系

6、中混合物的组成保持不变时，达到平衡状态，故C正确；D．化学平衡为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但都不等于零，故D错误；故选D。点睛：本题考查化学平衡状态的判断，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但反应没有停止。7.在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则在这20s内A的化学反应速率为（）A.0.04mol/LB.0.04mol/(L·s)C.0.08mol/LD.0.08mol/(L·s)【答案】B【解析】试题分析：根据化学反应速率的定义，v(A)=(1－0.

7、2)/20mol/(L·s)="0.04"mol/(L·s)，故选项B正确。考点：考查化学反应速率的计算等知识。8.根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最稳定的分子是（）化学键H—HH—ClH—ICl—ClBr—Br键能/kJ·mol-1436431299247193A.HClB.HBrC.H2D.Br2【答案】C【解析】【详解】键能越大，即形成化学键时放出能量越多，这个化学键越稳定，越不容易断裂；键能越小，化学键越容易断裂，H—H的键能最大，最难断开，最稳定，故答案为C。【点睛】气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，通常取正

8、值，单位：kJ/mol；如：形成1molH-H键释放的最低能量为436.0kJ，则H-H键能为436.0kJ/mol；键能与化学键稳定性的关系：键能越大，化学键越牢固，分子越稳定。9.对可逆反