江西省宜春市宜丰中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）

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1、江西省宜春市宜丰中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）本卷可能用到的相对原子质量：H−1C−12O−16K−39一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列过程属于物理变化的是()A.石油裂化B.乙烯聚合C.煤的干馏D.石油分馏【答案】D【解析】【详解】有新物质生成的变化是化学变化，反之是物理变化。A.石油的裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，所以石油的裂化属于化学变化，故A错误；B.乙烯聚合生成聚乙烯，生成了新

2、物质，属于化学变化，故B错误；C.煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，所以煤的干馏属于化学变化，故C错误；D.石油的分馏是利用石油各组分沸点不同进行分离的操作，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；故选D。2.糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质。下列有关说法正确的是()A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物C.葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应D.天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物【答案】D【解析】【详解】A.纤维素和淀粉都是多

3、糖，分子式都可用（C6H10O5）n表示，但两者的n不同，它们不是同分异构体，故A错误；B.油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C.葡萄糖属于单糖，不能发生水解，故C错误；D.天然油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点，故D正确，故选D。153.反应A(s)+2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是()A.增加A物质的量B.降低温度C.压缩反应容器体积D.减少部分B物质【答案】C【解析】【详解】A.A是固体，增大A的物质的量，不能改变反应速率，故A错误；B.降低温度，使反应速率降低，故

4、B错误；C.压缩容器的体积，容器内压强增大，则反应速率加快，故C正确；D.减少部分B，则反应物的浓度减小，正反应速率减小，在这个时刻逆反应速率不变，故C错误，故选C。4.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.明矾净水【答案】B【解析】【详解】A.碳酸钠溶液中的CO32-发生水解，使溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不符合题意；B.铁在潮湿的环境下生锈为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关，故B符合题意；C.加热氯化铁溶液，溶液颜色变深是因为加热促进Fe3+水解

5、，与盐类水解有关，故C不符合题意；D.明矾净水是由于铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物质，从而达到净水目的，与盐类水解有关，故D不符合题意，故选B。5.如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是()A.a是正极，发生还原反应15B.b是阳极，发生氧化反应C.烧杯中SO42－的物质的量不变D.往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红【答案】C【解析】【详解】左边装置能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，右边是电解池，锌易失电子作负极，铜作正极，则与正极相连的a是阳极，与负极相连的b是阴极，正极和阴极上都得电子发生还原反应，负极和阳极上

6、都失电子发生氧化反应，A．a是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，故A错误；B．b是阴极，阴极上得电子发生还原反应，故B错误；C．左边装置中，负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得电子生成氢气，硫酸根离子不参加反应，则其物质的量不变，故C正确；D．a电极上氯离子放电生成氯气，b电极上氢离子放电生成氢气，同时b电极附近还生成氢氧根离子，导致碱性增强，所以b极附近颜色变红，故D错误；故选C。6.下列现象不是因为发生化学反应而产生的是()A.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失C.乙烯使酸性KMnO4溶液褪

7、色D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】A【解析】【详解】A.由于溴在苯中的溶解度大，将苯滴入溴水中，发生萃取，未发生化学反应，故A符合题意；B.甲烷与氯气混合，在光照条件下，发生取代反应，黄绿色褪去，发生化学反应，故B不符合题意；C.乙烯被酸性KMnO 4 氧化，因发生氧化还原反应紫色褪去，发生化学反应，故C不符合题意；D.乙烯与溴发生加成反应，是溴水褪色，发生化学反应，故D不符合题意，故选A。7.可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件

8、下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是15A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B.达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C.化学方程式中，n＞e