有机化合物地结构与性质

《有机化合物地结构与性质》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、实用有机化合物的结构与性质　　有机化学能充分体现出“结构决定性质，性质反映结构”的规律。有机化合物的结构与碳原子的成键方式有关。碳原子最外层4个电子，得失电子都不容易，主要以共价键与其它原子结合。依据共用电子对数可将碳原子形成的共价键分为单键、双键、三键这三类；依据共用电子对是否有偏向可分为极性键和非极性键；依据原子轨道重叠成键的方式又分为σ键、π键，有的还存在大π键。碳原子成键方式的多样性决定有机化合物大多存在同分异构现象，常见的同分异构有碳骨架异构、官能团位置异构、官能团类别异构。官能团决定有机化合物的化学特性，官能团的相互影响会使有机化合物具有某些特性。　　【重点难点】　　重点：不同类

2、有机物中碳原子不同的成键方式和同分异构体。　　难点：有机物的结构与碳原子成键方式的关系及如何书写有机物的同分异构体。　　【知识讲解】　　烃分子中有，烃的衍生物中有－x、－OH、等不同的官能团，这些官能团决定了有机化合物具有各自典型的性质。学习有机化合物，必须明确“结构决定性质，性质反映结构”。有机化合物的结构是以分子中碳原子结合成的碳骨架为基础的，故首先要研究碳原子的结合方式——成键情况。　　一、碳原子的成键方式　　上节已把有机物分为链状有机化合物和环状有机化合物，这就是根据碳骨架的形状来分的，烃中又有烷烃、烯烃和炔烃，这是根据碳原子形成不同的碳碳键来分的。　　1、单键、双键和三键　　碳原子

3、最外层4个电子，要形成最外层8个电子的稳定结构，每个碳原子需共用4对电子。若每个碳原子分别与4个碳原子各形成一对共用电子，形成的该共价键为单键。若两个碳原子间共用两对电子的共价键称为双键，用表示。若两个碳原子间共用三对电子的共价键称为三键，用表示。下面介绍几种常见有机物的成键情况。　　(1)中碳原子成键情况和空间构型　　的电子式为，结构式为，空间构型为正四面体，键角为109.5°(或109°28′)。　　C原子的轨道表示式为，参与成键时，形成杂化轨道。中分子中C原子形成sp3杂化轨道：，形成了四个完全相同的杂化轨道，分别与H原子的原子轨道重叠，形成了空间构型为正四面体形的分子。文档实用　　烷

4、烃分子中碳原子的成键方式都与分子中的碳原子相似，碳原子无论形成碳碳单键还是碳氢单键，任意两个键间的夹角都接近109.5°，故烷烃分子中的碳链为折线形。　　(2)分子的成键情况和空间构型　　的电子式为，结构式为。与相比，出现了碳碳双键，空间构型不是正四面体，而是平面形分子，键角接近120°。　　的电子式为，结构式为。分子中出现了碳碳三键，空间构型为直线形，键角为180°。　　(3)σ键、π键　　从原子轨道重叠成键的方式分析，分子中碳原子形成sp3杂化轨道，烷烃分子中，无论是碳碳单键，还是碳氢单键，都是以“头碰头”方式重叠成键，叫做σ键。该键比较稳定，决定了及其它烷烃分子的化学性质比较稳定，不能

5、发生加成反应，主要发生取代反应。　　中的碳碳双键中，只有一对电子形成σ键，另一对电子只能以“肩并肩”方式重叠，形成π键。故分子的双键中有一个为σ键、一个为π键，分子的三键中有一个为σ键、二个π键。由于σ键的重叠程度大于π键，故σ键的键能通常比π键高。已知碳碳单键、双键、三键的键能分别为347kJ/moL，614kJ/moL、839kJ/moL，可知碳碳双键、三键的键能分别比单键键能的2倍、3倍要小，也充分说明了σ键的键能比π键高，故、分子中的π键易断裂，、比性质活泼，易发生加成反应，如二者常温下能使溴水褪色。　　苯分子也是平面形分子，键角约120°。苯分子中六个碳原子通过σ键形成正六边形的碳

6、环，每个碳原子各自还提供一个电子，以“肩并肩”方式重叠后形成一个特殊的共价键，叫做大π键。该键决定了苯看似高度不饱和，实际上与烯烃、炔烃性质并不接近。　　除了用电子对数把碳原子形成的共价键进行分类外，根据原子对电子的吸引程度是否相同，把共价键也进行分类，这就时极性键和非极性键。　　2、极性键和非极性键　　(1)极性键：　　成键双方为不同元素的原子，吸引电子的能力不同，使共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键叫极性共价键，简称极性键。如有机物中的碳氢键、碳氧键、碳氮键、氢氧键等。文档实用　　从电负性角度分析，两元素中电负性越大的元素，对电子的吸引能力越强。电负性差值很大的元素原子之间

7、形成的化学键主要是离子键，差值小的非金属元素原子之间形成的为极性共价键，电负性相同的非金属元素原子间形成的为非极性共价键。　　(2)非极性键　　成键两原子相同时，吸引共同电子的能力相同，共用电子对谁也不偏向，这样的共价键是非极性共价键，简称非极性键。如碳碳单键、双键、三键都为非极性键。非极性键中，共用电子对不偏向于成键原子的任何一方，故参与成键的两原子都不显电性。　　碳原子成键方式的多样性导致了有机化合物中普